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1、高二(文科)化学第一学期期中考试试卷22说明：选择题答案填在试卷方框处,其他写在试题相应空格处，否则无效。一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分)1.曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的科学家是A.勒夏特列B.门捷列夫C.道尔顿D.拉瓦锡2．某一反应物的浓度是1.0mol/L经过2s后，它的浓度变成了0.8mol/L，在这2s内它的反应速率为A．0.2mol/(L·s)B．0.1mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)3.在一定的条件下
2、,对于密闭容器中进行的反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再发生变化D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等4.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组为A．K+、Na+、CO32—、NO3—B．NH4+、Al3+、SO42—、NO3—C．NH4+、K+、MnO4—、SO42—D．Ba2+、Na+、NO3—、SO42—
3、5.反应3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，下列用不同物质表示的平均速率最快的是A．v(A)=0.04mol／(L·min)Ｂ．v(B)=0.02mol／(L·min)C．v(C)=0.01mol／(L·min) D．v(D)=0.03mol／(L·min)6.下列叙述正确的是（）A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.金属铜不是电解质,它属于非电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氨气溶与水能导电,所以氨气是电解质7.肯定不会使化学平衡发生移动的外界条件是A．浓
4、度B．压强C．温度D．催化剂8.下列电离方程式中正确的是A．NH3·H2ONH4++OH-B．H2CO3==2H++CO32-C．NaHCO3Na++H++CO32—D．HIH++I—9.可逆反应N2+3H22NH3+Q在一定条件下达成平衡，能使反应速率加快，并且平衡向正反应方向移动，可采取的方法是A．加入合适的催化剂B．降低温度C．移去一部分氨D．增大压强10.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2OH3O++OH-B、HCO3-+OH-H2O+CO32-C、CO2+H
5、2OH2CO3D、CO32-+H2OHCO3-+OH-11.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C.NaNO2溶液D．NaHSO4溶液12.下列物质的水溶液，其pH值小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO313.如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．减小Y的
6、浓度B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小反应体系的压强14.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③15.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)(正反应为放热反应)B．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)D．H
7、2S(g)H2(g)+S(s)(正反应为吸热反应)16.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大17.能证明甲酸是弱酸的事实是()A.能和碳酸钠反应生成二氧化碳B.能溶解氢氧化铜沉淀生成蓝色溶液C.与锌反应速度比硫酸慢D.甲酸钠溶液的pH大于718.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是()A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO319.物质的量浓度和体积都
8、相同的醋酸和硫酸,分别跟足量锌反应,在相同条件下,放出气体的体积为()A.一样多B.醋酸多C.硫酸多D.无法确定20.把pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH混合,溶液呈中性,则两种溶液的体积比应是()A.10:1B.1:2C.1:1D.2:121.常温下,某溶液中水电离出的c(H+)=10-11mol/L,则该溶液不可能是()A.NaOHB.HClC.CH3COOHD.NH4Cl22.有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处,再加入一些溶液,此时读数可能为()
