高考化学理科综合训练题(七)

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1、塘栖中学2006届高三理科综合训练题(七)2006-5-5班级姓名学号杭州市塘栖中学余晓钟一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)6．下列有关叙述正确的是（）低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)A.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C.右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B(g

2、)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0）D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强7．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成8．6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAB．1mol苯分子中含有碳碳双键数约为3×6.20×1023C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分

3、子数目为NAD．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×10239.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－10．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。图2图1关于两容器中

4、反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体的平均相对分子质量也不相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（）A

5、．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．电池工作时，锌失去电子12.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）A．a中含有少量b时可以用结晶法提纯aB．20℃时，a和b饱和溶液的物质的量浓度：a＜bC．30℃时，a和b饱和溶液的质量分数：a＞bD．x点表示的a和b溶液都是饱和溶液13.有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol／LNaOH溶液、0

6、.1mol／L盐酸和0.1mol／LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下：甲1号为0.1mol／L盐酸4号为0.1mol／LNaCl溶液老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分乙1号为0.1mol／LNaOH溶液3号为0.1mol／L盐酸丙1号为1％酚酞2号为0.1mol／L盐酸丁4号为0.1mol／L盐酸2号为NaOH溶液正确的结论是（）A.4号为0.1mol／L盐酸B.2号为0.1mol／LNaCl溶液C.3号为0.1mol／LNa

7、OH溶液D.1号为1％酚酞二、非选择题26、（15分）科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是（填序号）A.同种单质B.同位素C.同分异构体D.同素异形体（2）（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。（3）已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为，请画出的结构式。（4）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧

8、化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨