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1、(时间：90分钟，分值：100分)(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是(　　)A．同种物质　　　　　　　　　B．不同密度的核素C．同位素D．相同元素构成的不同单质解析：　纳米泡沫碳属于碳元素形成的单质，与金刚石是相同元素构成的不同单质。答案：　D2．下列说法中不正确的是(　　)①质子数相同的微粒一定是同种元素　②同位素的化学性质基本相同　③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是

2、一种分子和一种离子　④电子数相同的微粒不一定是同一种原子　⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤　　　　　　　　　B．③④⑤C．①②⑤D．②③④解析：　质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如，Na、NH的质子数都是11。一种分子和一种离子，如果质子数相同，则电子数一定不同。元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。质量数是针对某个原子而言的，而一种元素往往有几种同位素，所以不能说“元素的质量数”。答案：　A3．(2011·山东理综13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化

3、合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：　本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除、O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一

4、定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。答案：　C4．(2011·河北保定中学第二学期考试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：　正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：A中，从F→I，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的

5、难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。答案：　B5．(2011·福建古田一中第二学期月考)某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素(　　)A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价解析：　该元素为氮元素，处于第二周期ⅤA族，NH3稳定性比PH3强，N的常见化合价有－3,0，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。答案：　B6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是(　　)A．该元素的原子最外层上有

6、6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3解析：　氢化物的化学式为H2X，说明X呈－2价，X的最高正价为＋6价，最外层有6个电子，是非金属元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4。答案：　D7．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是(　　)A．2,4,6B．19,20,21C．1,3,5D．8,16,18解析：　根据原子序数画出原子结构示意图，根据最外层电子数和电子层数进一步确定元素即可。答案：　C8．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B

7、的原子序数为y，不可能是(　　)A．y＝x＋1B．y＝x＋10C．y＝x＋11D．y＝x＋25解析：　若A、B同在第二、第三周期，y＝x＋1；若A、B同在第四、第五周期，y＝x＋11；若A、B同在第六周期，y＝x＋25。答案：　B9．(2011·河北保定一中第二学期月考)A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C