高一级化学期中试题

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1、高一级化学期中试题可能用到的原子量：H：1O：16S：32Cu：64Cl：35.5Ba：137一、选择题(每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意.将正确答案的序号填在后面的表格内)1、工业上可以不经处理直接排放的气体是A.SO2　　　B.Cl2　　　C.CO2　　　D.H2S2、下列各组物质中，两种微粒不具有相同电子总数的是A、和B、和C、和D、和3、相同物质的量的H2S和SO2，一定具有相同的　A、原子数　　B、质子数　　C、体积　　D、质量4、最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为A、14B、8C、12D、175、含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是A.它

2、们可能是同位素B.可能是不同的分子C.可能是不同的离子D.可能是一种分子和一种离子6、下列微粒中半径最大的是A、SB、S-C、Cl-D、K+7、SO2气体通入下列物质中能产生沉淀的是　A、H2S溶液　　B、NaOH溶液　　　C、氯水　　　D、NaHCO3溶液8、下列说法中，正确的是：A、元素周期表中每一周期都是从碱金属元素开始，惰性元素结束B、金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物C、含有离子键的物质，一定是离子化合物D、只含有共价键的物质，一定是共价化合物9、等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则

3、上述三种溶液物质的量浓度比为　A.1:2:3　B.3:2:1　C.6:3:2　D.2:3:6HHHNHHH‥∶∶‥HSH‥∶∶‥10、下列微粒的表示式，正确的是A．硫化氢的电子式B、氯化铵的电子式Cl-OH‥∶∶‥+19289C、钾离子的结构示意图D、氢氧根离子的电子式11、若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是()A、b=a-n+mB、b=a+n-mC、离子半径Xm+＜Yn+D、原子半径X＜Y12、能用H++OH-=H2O离子方程式表示的化学反应是　A、NaOH溶液和NaHCO3溶液反应B、Fe(OH)3和硫酸溶液反应　C、Ba(OH)2溶液和硫酸反应D、KOH溶

4、液NaHSO4溶液反应13、下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是A、MgB、SC、OD、Ar14、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是　A、B、C、D、15、为了除去混在CO2气体中的杂质SO2,应选用的试剂是A、NaOH溶液　B、饱和Na2CO3溶液C、饱和NaHCO3溶液　D、饱和NaHSO3溶液16、元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是　A、N、P、Cl　　B、P、O、S　　C、N、O、S　　D、O、F、Cl17、把3.48gCuSO4·xH2O晶体加热到白色,质量不再改变后,冷却称其质量为2.40g,此

5、晶体中x值应为　A、5　　　B、4　　　C、3　　　D、2　18、对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.下列说法中正确的是　A.硫是氧化剂,KOH是还原剂.　B.反应中共转移8mol电子.　C.还原剂和氧化剂质量比是2:1.　D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2.19、两份质量均为m的硫,分别跟足量的氢气和氧气反应,反应后将生成物混合,生成硫的质量为A、2m　　　　B、1m　　　　C、1.5m　　　　D、0.5m20、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明　A、

6、仅①和④　B、仅①和③　C、仅②和③　D、仅②和④高一级化学期中试题（卷）选择题答案：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(本题包括4小题，共24分)21、比较下列各组元素或化合物的性质(用大、小、强、弱表示):　(1)硫原子的半径比氧原子的半径　　　　.　(2)S2-的还原性比Cl-的还原性　　　　　.　(3)H2S的稳定性比H2O的稳定性　　　　　　.　(4)H2SO4的酸性比HClO4的酸性　　　　　.22、有SO2和H2S的混合气体共2.5mol,充分反应后.测得还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO2和H2S的物质的量之

7、比是　　　　　或　　　　　　.23、A+、B2+、C-、D2-四种离子与氩原子的电子排布相同，则这四种离子中半径最大的是（填离子符号）　　　　　　。这四种离子间形成的离子化合物中式量最大的是（填化学式）　　　　　　　　　。24、A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示： A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　，其最高价氧化物对应的水