高考化学试题关于氧化还原反应的练习

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1、练习三——氧化还原反应一、基础知识整理：1、概念：凡有的化学反应就是氧化还原反应。2、特征（判别方法）：。3、本质：反应过程有或。4、从微观粒子的角度认识电子转移与氧化还原的关系：（1）氧化还原氧化：电子（化合价）的变化。还原：电子（化合价）的变化。（2）氧化剂与还原剂氧化剂：电子（化合价）的物质。还原剂：电子（化合价）的物质。（3）氧化产物与还原产物氧化产物：剂在反应中电子后被氧化形成的生成物。还原产物：剂在反应中电子后被还原形成的生成物。5、几个概念之间的关系：化合价升高→电子→被→是剂→具有性。化合价降低→电子→被→是剂→具有性。6、氧化还原反应与四大基本反应的关系：化合反应分解反应置换

2、反应复分解反应是否是氧化还原反应反应举例二、练习题：．有关氧A化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合．下列有C关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应．下列有关实验D室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石

3、灰石反应制取CO2．下列化学反应中B，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2．氧化还原反应D在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐．从硫元素的化合价态上判A断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4．下列说AB法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反

4、应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加．把3.6g铜D粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是（）A、7.2gB、10.8gC、6.3gD、2.4g．下列水溶液C中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．NO3-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32-．某单质能和浓BD硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4．下列

5、化学变化中，A需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4．氧化还原反应发生在同B种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑．下列反应中氯元素全CD部被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑．下列反AD应中，电子转移发生在同种元素之间

6、的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O．氢化钙可以B作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂．一定条A件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5．在氧化得到；还原；失去；氧化；2Fe+

7、3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化