高一化学第一学期期中考试试卷

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1、高一化学第一学期期中考试试卷高一化学试卷（A卷）命题人：吴增新王建文试卷说明：本试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H:1O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．金属钠通常保存在（）中（）A．水B．酒精C．煤油D．空气2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色3．下列说法中正确的是（）A．1molO质量是16

2、g/molB．22.4LH2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol4．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．AlC．蔗糖D．固体NaCl5．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y36．一块金属钠久置于空气中最后变成（）A．NaOHB．Na2CO3C．Na2O2D．Na2SO47．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3

3、+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：18．下列叙述正确的是（）A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质9．下列离子方程式正确的是（）A．Na与水反应Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B．铁和稀H2SO4反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C．稀H2SO4与Ba(OH)2混H++OH-H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O10．下列有关胶体叙述不正确的是（）A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达

4、尔现象B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D．分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体11．标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．CO2C．SO2D．CH412．能够用来鉴别BaCl2   、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．能用离子方程式H++OH－=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和盐酸反应B．硫酸和氢氧化钡溶液反应C．氢氧化铜和盐酸反应D．氢氧化钾溶液和盐酸反应14．下列各组中的离子，能在溶液中大

5、量共存的是（）A．Na+、H+、SO42－、OH－B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－C．Na+、H+、Cl－、CO32－D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－15．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O高温B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2FeCl3+Fe=3FeCl2高温D．CaCO3CO2+CaO一选择题答案:本题共45分，把选择题答案填写在下列表格中否则以0分计算）题号123456789101112131415答案二、填空题（本题包括7小题，共35分）16．（4分）0.1molAl2(SO4)3中

6、含Al3+个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为17．（16分）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石芯试液变红。（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水的棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

7、（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ，X2Y，BZ2。②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是（填化学式）③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：。④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：。⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？（填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：。（若不能反应，则此空不必填写）。18．（4分）把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入稀盐酸中（2）钠投入硫酸铜溶液中。19．（6分）写出下列反应的离子方程式：（1