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时间:2019-05-09
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1、2.下列实验操作符合安全要求的是10.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是A.该化学反应属于化合反应B.甲和乙属于单质,丙属于化合物C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:lD.l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成13.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色14.某废液中只含有Fe(NO3)2
2、、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。A.固体a是铜B.X一定是Na2SO4C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g20.根据氧气的制取和性质的相关知识,回答下列问题:(1)图甲装置中二氧化锰的作用是__________。(2)要获得一瓶干操的氧气,图甲装置中导管的连接顺序为a→_________。(3)下列关于硫燃烧实验(如图乙)的相关描述合理的有________(填序号)。①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈
3、氧化的现象③硫在空气和氧气中嫩烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染21.下表是不同沮度下KNO3的溶解度表。(1)称取30gKNO3固体时,在加一定量的KNO3固体后,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是__________,直到天平平衡。(2)20℃时,将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中,所得溶液是否饱和?_______。(3)要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液,可采用________的方法。(写出一种即可)温度(℃)02040溶解度(g/100g水)13.331.663.926.碱式氯化镁【Mg(OH)C
4、l】受热能分解,它分解后产物是什么?小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有:Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种,并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中,按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生,一段时间后,沉淀不再产生,大试管口也没有液滴形成,管内有固体剩余,无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_______气体,无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中,加入足量稀盐酸
5、,没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_______。【实验三】再取少量实验一的剩余固体,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO3溶液,无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________。四、解答题27.浓硫酸具有脱水性,能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。(1)用小木棍越取浓硫酸少许,一段时间后,小木棍上出现的实验现象是_________。(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中,氢、氧原子个数比是______。如
6、果蔗糖完全脱水,则生成C和H2O的质最比是_______。33.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记录如右表。请分析计算:(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第______组。(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。(3)表中a的值为_____。(4)求表中m的值。实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g'3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/00mn2.C10.A1
7、3.D14.C20.(1)催化(2)d→e→b(→c)(3)①②④21.(1)继续加KNO3固体(2)不饱和(3)降低温度(或蒸发水货加KNO3固体)26.【实验一】HCl【实验二】Mg【实验三】MgCl2【结论】Mg(OH)ClMgO+HCl↑27.(1)炭化、变黑(2)2:!8:1133.(1)一和二(2)5:1(3)105.5(4)1.25g
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