无机化学自考题.doc

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1、无机化学自考题四、简答题（6分）1、用简单方法将下列各组混合物分离。（1）Hg2Cl2与HgCl2；（2）Cu（NO3）2与AgNO32、在实验室配制SnCl2溶液时，为什么要将SnCl2固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释，并放入锡粒。3、今有五瓶药品，已知是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S、Na2S2O8标签丢失，试设计一个简便方法予以鉴别并写出反应方程式（至少写出4个）。4、在实验室配制和储存FeSO4溶液时，为什么要在配好的溶液中，加少量稀H2SO4，并放入一枚铁钉。五、计算题：1、欲配制pH=4.70

2、的缓冲溶液1000ml，现有100ml1.0mol·L-1NaOH溶液，问需要多少毫升1.0mol·L-1的HAc溶液与之混合？需加多少水？（已知HAc的pKa=4.75）2、某溶液中含有Pb2+和Ba2+，它们的浓度都是0.10mol·L-1。问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？（已知KspPbCrO4=2.8×10-13，KspBaCrO4=1.2×10-10）3、已知H3AsO3+H2O=H3AsO4+2H++2eΦθ=0.559V；3I-=I3-+2eΦθ=0.535V（1）计算反应H3AsO3+I3-

3、+H2O=H3AsO4+3I-+2H+的平衡常数；（2）若溶液的pH=7，反应朝哪个方向自发进行？（[H3AsO3]=[H3AsO4]=1.0mol·L-1）（3）若溶液中[H+]=6mol·L-1，反应朝哪个方向自发进行？4、已知Fe3++e=Fe2+，ψθ=0.77V，试计算[Fe3+]=1.0mol·L-1，[Fe2+]=0.05mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的电极电势。5、欲配制pH=4.70，cHAc=0.10mol·L-1的缓冲溶液500ml，问如何用0.50mol·L-1HAc溶液和固体NaOH配制？（已

4、知HAc的pKa=4.75，MNaOH=40）6、某溶液中含有Ag+和Ba2+，它们的浓度都是0.10mol·L-1。逐滴加入K2CrO4溶液，问哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否沉淀完全？（已知KspAg2CrO4=1.12×10-12KspBaCrO4=1.17×10-10）答案四、简答题（6分）1、（1）加水，HgCl2溶于水而Hg2Cl2不溶。（2分）（2）加水使混合物溶解后再加入盐酸，AgNO3与HCl生成沉淀而Cu（NO3）2则不能，过滤即可。（2分）2、因SnCl2易水解：SnCl2+H2O=S

5、n（OH）Cl+HCl，所以要将SnCl2溶解在浓盐酸中；（1分）且Sn2+易被空气中的氧气氧化，为防止Sn2+氧化，需加少量锡粒。（1分）3、分别取少量固体配成溶液，分别取少量溶液加入稀盐酸，产生的气体能使Pb（Ac）2试纸变黑的溶液为Na2S；产生有刺激性气体，但不使Pb（Ac）2试纸变黑的是Na2SO3；产生刺激性气体同时有淡黄色沉淀生成的溶液是Na2S2O3；无任何变化的则是Na2SO4和Na2S2O8，将这两种溶液酸化后加入MnSO4溶液（或KI溶液），溶液变紫红色的是Na2S2O8，另一溶液是Na2SO4。有关反应方

6、程式：S2-+2H+=H2SH2S+Pb2+=PbS+2H+SO32-+2H+=SO2+H2OS2O32-+2H+=SO2+H2O5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+（鉴定出每种物质各1分，方程式只要写对4个每个给1分，共9分）4、因为FeSO4容易水解，所以要加少量H2SO4防止它水解（1分）；Fe2+容易被空气中氧气所氧化，加铁钉是为了防止Fe2+氧化。（1分）五、计算题（12分）1、设需1.0mol·L-1HAc溶液Vml：据HAc+NaOH=NaAc+H2O（1分）pH=pKa+l

7、ogCNaAc/CHAc4.70=4.75+log0.1×1.0/V×10-3×1.0得V=112.2ml；（2分）需加水：1000-100-112.2=787.8（ml）（1分）2、Pb2+开始沉淀需CrO42-浓度：[CrO42-]=2.8×10-12/0.1=2.8×10-11mol·L-1（0.5分）Ba2+开始沉淀需CrO42-浓度：[CrO42-]=1.2×10-10/0.1=1.2×10-9mol·L-1（0.5分）所以Pb2+先沉淀；当Ba2+开始沉淀时：[Pb2+]=2.8×10-12/1.2×10-9=2.3

8、×10-3mol·L-1，Pb2+还未沉淀完全，所以不能将它们有效分离。（1分）3、（1）logK=nE/0.0592=2×（0.535-0.559）/0.0592=-0.81得K=0.15（2分）（2）ψ=ψθ+0.0592/2log[H3AsO4][H+]2