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1、化学平衡试题(周练考10)一.选择题(每题4分)1在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A vA＝vB B vA＝2vC C 3vB＝vC D vB＝3vD2下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是 A．V(H2)==0．1mol／(L·min) B．V(N2)==0．1mol／(L·min) C．V(NH3)==0．15mol／(L·min) D．V(N2)==0．002mol／(L·s)3工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是① 适当提高NH3的合成速率 ② 适当提高H2
2、或NH3的转化率③ 提高NH3的产率 ④ 催化剂在500℃左右活性最大 A ① B ①④ C ②③ D ①②③④4在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率 C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强5下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成6对已达到平衡的反应：2X
3、（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是： A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7在下列平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡 A 向左移 B 向右移动 C 不移动 D 无法判断8列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热） A 常温下加压 B 增加Fe3＋的浓度C 增加Fe2＋的浓度
4、 D 移去一些析出的银9在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A ①和③ B ②和④ C ④和⑤ D ③和⑤10已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压）④加入催化剂 A ①② B ①③ C ②③ D ③④11下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随
5、温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质 A N2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应吸热） B 2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）（正反应吸热） C N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热） D 4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）（正反应放热）12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生
6、如下的反应：A（g）＋2B（g）2C（g） 反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为 A 50% B 60% C 40% D 70%14将1molSO2和1molO2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为 A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol15右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A
