2012年中考专题---溶液

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1、中考复习----溶液专题1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（）A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20mL浓硫酸与80mL水相混合后得到100mL稀硫酸C.20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%2.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是（）①溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶剂的质量；④溶质的质量；⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④3.要配制质量分数为20%的硫

2、酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为()A.1∶3B.1∶5C.1∶6D.1∶44.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是()A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数B.100mL酒精与100mL水混合后溶液的体积C.1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量D.1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量5.下列说法正确的是（）A.碘酒中的溶剂是水B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质C.高锰酸钾放入水中，生成紫色溶液D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠6.将M克食盐

3、溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%127.用密度为1.03g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为()A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解8.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为()A.4gB.8gC.192gD.200g9．家用漂白水的主要成分是

4、次氯酸钠，其浓度大小直接影响漂白水杀灭病菌的效能。已知将含5％次氯酸钠的漂白水和水以1∶99的比例稀释后，用于家居消毒效果最佳。若某同学购买的漂白水中次氯酸钠含量为2.5％，则此漂白水的最佳稀释方案应为(由于漂白水的溶质质量分数很小，其密度可近似看成1g/cm3)()A．0.5∶99B．0.5∶99.5C．1∶49D．1∶49.510. 镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为A.133gB.112gC.57.1gD.49.2g11．烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液

5、，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算）A．1/81B．1/400C．1/820D．1/168112．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．20℃时，分

6、别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液1213．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲的溶解度随温度变化比乙小B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液14．根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是A50℃时A物质的溶解度最大B升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓15．右图表示M、N两

7、种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等C．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液16．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是()A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．t℃时该物质的溶解度为50C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n

8、量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如下图所示。下列说法中正确的是()A．甲溶液是不饱和溶液B．常温下，甲