1.2.3化学计量在实验中的应用

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1、《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教学目标知识与技能目标：a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。过程与方法目标：a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。情感态度与价值观目标：a、在相互交流中培养团结协作的品质。b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。二、教学重点、难点1.初步理解和运用物质

2、的量浓度的概念。2.掌握质量分数与物质的量浓度的关系和换算。3.掌握溶液的稀释问题。三、教学方法引导、探究、讨论相结合的教学方法四、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】生活中有很多有关浓度的实例，你能列举出来吗？投影打出幻灯片。学生参与活动回答问题引起学生的兴趣。只要留心，生活中处处有化学。【问题】浓度是用来衡量溶液浓稀的物理量。那么，溶液浓稀是由什么决定？假如溶液的量一定浓度取决于谁？学生回答：溶质和溶液（溶剂）取决于溶质的量引出浓度的实质，为浓度换算做铺垫。【问题】溶质可以取什么量？学生回答：溶质可以取质4溶液可以取什么量？单位间组合可得到几种常见的浓度的表示方法。

3、量、体积、物质的量。溶液可以取质量、体积。学生设计浓度的几种表示方法通过学生参与活动，使他们切身感受到不同浓度的表示方法只是单位不同而已。返回到图片重新体会各浓度的含义引出本节课主题——物质的量浓度【板书】一.物质的量浓度的表示方法物质的量浓度=溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）记笔记【问题】0.5mol/LNaCl表示什么含义?那么，0.5mol/LNaCl和10%NaCl那个浓度大？学生回答不同表示方法之间无法比较需要将两种浓度进行换算，引出浓度的换算问题【思考与交流】物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有什么相同点和不同点呢？请同学们对

4、这两个物理量进行对比。回答：相同点：溶质溶液都是不同点：单位不同体会浓度换算的关键——单位的换算【课堂练习】下列溶液的物质的量浓度是否1mol／L1.1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。2.58.5克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。3.1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液学生做练习，讨论溶液配制的步骤层层递进，加深对物质的量浓度概念的理解，通过做题强化溶剂体积与溶液体积的区别。通过叙述溶液配制的步骤引出仪器——容量瓶【讲解】简单介绍容量瓶的使用学生观察容量瓶再次强化溶液体积4.将2中所得溶液倒出一半，溶液浓度变为多少？如果改为加入一倍的水呢？

5、学生回答前者浓度不变，后者浓度变小引出溶液的稀释问题【板书】二.溶液的稀释问题记笔记4【问题】在稀释过程中变的是？不变的是？变：溶剂溶液不变：溶质（质量物质的量）建立守恒思想【问题】某同学帮助水质监测站配制500ml0.5mol/L的Na2CO3溶液以备Ca2+、Mg2+检验，但现在实验室中只有2mol/L的Na2CO3溶液，请你设计实验该如何配制？计算并叙述配制过程再次强调溶液体积和溶剂体积的区别【板书】m1×a1%=m2×a2%C1×V1=C2×V2【问题】某同学帮助水质监测站配制500ml0.5mol/LNa2CO3溶液已备Ca2+、Mg2+检验，但现在实验室中只有一

6、瓶14％的Na2CO3溶液（密度为1.14g/cm3），请问他能否配制？记笔记学生交流讨论巩固提高【课堂练习】1.计算98％浓硫酸的物质的量浓度。(密度为1.84g/cm3）2.计算18.4mol/L浓硫酸的物质的量浓度。(密度为1.84g/cm3）计算强化练习【自我评价】1.1.下列溶液中NO3-的浓度与100mL1mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：(C) A．200mL1.5mol/L硝酸镁溶液      B．200mL1.5mol/L硝酸钾溶液 C．50mL3mol/L硝酸钾溶液    D．300mL1mol/L硝酸溶液2.一种NaOH溶液的浓度为cmo

7、l/L,自我评价检验本堂课学习效果4密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：(D)ACBD【板书设计】化学计量在实验中的应用一.物质的量浓度的表示方法物质的量浓度=溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）二.溶液的稀释问题m1×a1%=m2×a2%C1×V1=C2×V2三.浓度的换算4