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时间:2019-06-04
《1-2-化学计量在实验中的应用》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1-2物质的量在实验中的应用引言:化学反应既是原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的,又是可用器具称量的物质按一定质量关系进行的。所以需要将反应物质在微观粒子数目与可称质量关系上联系起来,而反应粒子极小,稍有一定质量就数目极多,不利于直接计算,需用一定数目粒子的集合体来计量。一、物质的量1、定义——从组成基本粒子数目角度表示物质多少的物理量。但并不是直接运用微粒个数,而是指含有一定数目粒子的集合体。2、符号——;3、表征对象——组成宏观物质微观的基本单元,包括基本微粒(原子、分子、离子、原子团、电子、质子和中子)和基本微粒的特定组合
2、如NaCl。4、单位——摩尔,简称摩,符号;(1)规定以(0.012kg即12g)12C所含碳原子数为标准,称为阿伏加德罗常数,符号NA,是一个经过精密计算得到的一个较为精确的实验值,通常用近似值(6.02*1023mol-1)表示。(2)每摩尔任何物质均含有阿伏伽德罗常数个基本微粒或单元。(3)特定称谓“物质的量”是表示物质所含多少阿伏伽德罗常数个微粒的物理量。5、公式——(n=N/NA)6、推论——在任何情况下,相同或不同物质的微粒个数比都等于其物质的量的比。*回顾:表示物质多少的物理量·质量1、定义——从可称量角度表示物质多少的物
3、理量。2、符号——3、表征对象——可称量的宏观物质4、单位——(克或千克,符号g或kg)5、公式——m=dV或m=ρV二、摩尔质量1、定义——单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号——;3、单位——;(g/mol或g·mol-1)4、公式——M=m/n或M=NA·m05、数值关系——等于式量(相对原子或分子质量)推导:NA个C——1molC——12gC微粒个体微粒集体可称物质结合性对原子质量定义(该原子的质量与12C原子质量的1/12的比值)···6、推论——物质的量相等时,两物质的质量比等于其摩尔质量比或式量比。推导:m1/m2=n
4、M1/nM2=M1/M2三、气体摩尔体积科学探究:1、电解水实验——2H2O==2H2+O2用排水法收集的气体体积比等于其个数比即物质的量的比。2、据数据计算——标准状况即0C、1atm(一标准大气压101kPa或1.01*105)V=M/ρ推出标况下1molH2和O2(乃至任何气体)的体积都约为22.4L。而不同种的固体、液体物质却各不相同。结论:相同条件下,等物质的量的不同种固体或液体物质体积不同,而气体物质却基本相同。分析:影响物质体积大小的因素:外因——温度、压强内因——组成粒子的数目、大小和间距5固液组成粒子之间的距离很小,物
5、质的量相等时,其体积主要取决于粒子本身的大小,而不同物质微粒大小不同,故而所占体积不同;而气体物质分子间的距离相对很大(约为分子直径的10倍),物质的量相等时,其体积主要取决于分子间的距离,相同温度和压强下,所有气体分子间距都大约相同,所以相同条件下,等物质的量的气体所占体积都基本相同。1、定义——单位物质的量的气体所占的体积。2、符号——Vm3、单位——L/mol4、强调——在相同条件下(一定温度和压强),1mol任何气体的体积都基本相同,称为该条件下的气体摩尔体积。5、特殊——在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L/m
6、ol,即标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。(1)条件:标况——0℃(273.15K)、一标准大气压即1atm=1.01*105Pa=101kPa通常状况——25℃,一标准大气压(2)状态:任何气体(3)摩尔体积:Vm=22.4L/mol虽为近似值但是通用,是标况这一特殊条件下的数值,但并非只在标况下。(据克拉伯龙气态方程可推)(4)数值关系:1mol气体22.4L(5)M=ρVm=22.4ρ标气6、公式——Vm=V/n7、阿伏伽德罗定律——气体定律(1)内容——在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同的分子数(即同温同压同体
7、积,气体分子数相同)。(2)分析——1)适用范围:任何气体仅限体2)内容“四同”:三“同”定一“同”(PV=nRT)3)特例:气体摩尔体积判断练习:1)1mol任何气体的体积都约为22.4L。()2)通常情况下,22.4L氢气含有NA个氢分子。()3)标准状况,1molSO3约为22.4L。()4)1mol气体只有在标况下的体积才是22.4L。()5)同温同压,等物质的量的气体体积相同。()6)一定条件下,体积比为2:1的H2和O2恰好完全燃烧。()7)实验室制得1molNO2在标况下体积为22.4L(注:2NO2==N2O4)。()8
8、)46gNO2与N2O4混合气体含有3NA个原子。()(3)推论:<1>同温同压,气体体积比等于物质的量之比等于分子个数之比。 ——等T等P气体,V1/V2=n1/n2=N1/N2推理:同温同压Vm相同,V
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