1-2-化学计量在实验中的应用

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1、1-2物质的量在实验中的应用引言：化学反应既是原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的，又是可用器具称量的物质按一定质量关系进行的。所以需要将反应物质在微观粒子数目与可称质量关系上联系起来，而反应粒子极小，稍有一定质量就数目极多，不利于直接计算，需用一定数目粒子的集合体来计量。一、物质的量1、定义——从组成基本粒子数目角度表示物质多少的物理量。但并不是直接运用微粒个数，而是指含有一定数目粒子的集合体。2、符号——；3、表征对象——组成宏观物质微观的基本单元，包括基本微粒（原子、分子、离子、原子团、电子、质子和中子）和基本微粒的特定组合

2、如NaCl。4、单位——摩尔，简称摩，符号；（1）规定以（0.012kg即12g）12C所含碳原子数为标准，称为阿伏加德罗常数，符号NA，是一个经过精密计算得到的一个较为精确的实验值，通常用近似值（6.02*1023mol-1）表示。（2）每摩尔任何物质均含有阿伏伽德罗常数个基本微粒或单元。（3）特定称谓“物质的量”是表示物质所含多少阿伏伽德罗常数个微粒的物理量。5、公式——(n=N/NA)6、推论——在任何情况下，相同或不同物质的微粒个数比都等于其物质的量的比。*回顾：表示物质多少的物理量·质量1、定义——从可称量角度表示物质多少的物

3、理量。2、符号——3、表征对象——可称量的宏观物质4、单位——（克或千克，符号g或kg）5、公式——m=dV或m=ρV二、摩尔质量1、定义——单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号——；3、单位——；（g/mol或g·mol-1）4、公式——M=m/n或M=NA·m05、数值关系——等于式量（相对原子或分子质量）推导：NA个C——1molC——12gC微粒个体微粒集体可称物质结合性对原子质量定义（该原子的质量与12C原子质量的1/12的比值）···6、推论——物质的量相等时，两物质的质量比等于其摩尔质量比或式量比。推导：m1/m2=n

4、M1/nM2=M1/M2三、气体摩尔体积科学探究：1、电解水实验——2H2O==2H2+O2用排水法收集的气体体积比等于其个数比即物质的量的比。2、据数据计算——标准状况即0C、1atm(一标准大气压101kPa或1.01*105)V=M/ρ推出标况下1molH2和O2（乃至任何气体）的体积都约为22.4L。而不同种的固体、液体物质却各不相同。结论：相同条件下，等物质的量的不同种固体或液体物质体积不同，而气体物质却基本相同。分析：影响物质体积大小的因素：外因——温度、压强内因——组成粒子的数目、大小和间距5固液组成粒子之间的距离很小，物

5、质的量相等时，其体积主要取决于粒子本身的大小，而不同物质微粒大小不同，故而所占体积不同；而气体物质分子间的距离相对很大（约为分子直径的10倍），物质的量相等时，其体积主要取决于分子间的距离，相同温度和压强下，所有气体分子间距都大约相同，所以相同条件下，等物质的量的气体所占体积都基本相同。1、定义——单位物质的量的气体所占的体积。2、符号——Vm3、单位——L/mol4、强调——在相同条件下（一定温度和压强），1mol任何气体的体积都基本相同，称为该条件下的气体摩尔体积。5、特殊——在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L/m

6、ol，即标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。（1）条件：标况——0℃（273.15K）、一标准大气压即1atm=1.01*105Pa=101kPa通常状况——25℃，一标准大气压（2）状态：任何气体（3）摩尔体积：Vm=22.4L/mol虽为近似值但是通用，是标况这一特殊条件下的数值，但并非只在标况下。（据克拉伯龙气态方程可推）（4）数值关系：1mol气体22.4L（5）M=ρVm=22.4ρ标气6、公式——Vm=V/n7、阿伏伽德罗定律——气体定律（1）内容——在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数（即同温同压同体

7、积，气体分子数相同）。（2）分析——1）适用范围：任何气体仅限体2）内容“四同”：三“同”定一“同”（PV=nRT）3）特例：气体摩尔体积判断练习：1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2）通常情况下，22.4L氢气含有NA个氢分子。（）3）标准状况，1molSO3约为22.4L。（）4）1mol气体只有在标况下的体积才是22.4L。（）5）同温同压，等物质的量的气体体积相同。（）6）一定条件下，体积比为2:1的H2和O2恰好完全燃烧。（）7）实验室制得1molNO2在标况下体积为22.4L（注：2NO2==N2O4）。（）8

8、）46gNO2与N2O4混合气体含有3NA个原子。（）（3）推论：<1>同温同压，气体体积比等于物质的量之比等于分子个数之比。　——等Ｔ等Ｐ气体，V1/V2=n1/n2=N1/N2推理：同温同压Vm相同，V