2012杨镇一中理综测试化学部分

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1、理科综合训练一、选择题：（每小题6分，共42分）6、针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（　　　）A、大量开采地下水，以满足社会对水的需求B、面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品C、生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题D、工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机7、下列说法正确的是（　　　）A、在酸性条件下，CH3COOC2H5与H218O的水解产物是CH3COOH和C2H518OH　B、标准状况下，0.5molNO与1.5molO2混合，所得气体体积为44.8LC、电镀铜时，阳极减少32

2、g金属，电路中转移的电子数约为6.02×1023　D、鸡蛋清中加入无水乙醇后会生成沉淀，加水后不能溶解8、下面两套实验装置，都涉及到金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。　　　　　　　　　　下列叙述正确的是（　　　）A．装置I在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置I在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+9．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（　　　）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB、

3、胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al(OH)3＋3H+＝3H2O＋Al3+C、用明矾作净水剂：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+D、表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6KJ·mol－110．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（　　）元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价＋1－2－2＋6＋7－1＋2A．W、N形成的化合物中含有极性键B．常温下单质与水反应速率：X＞NC．最高价氧化物对应水化物酸性：

4、W＞ZD．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物11、某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在VL的容器中进行。在该容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得部分组分的浓度如下：物质(mol/L)CH3OHCH3OCH3H2Ot1/min0.440.6t1/min0.040.8t3/min0.8下列说法正确的是（　　　）A．CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB．反应进行到t1时，化学反应速率为v(CH3OH)＝0.44/t1mol/(L·min)C、平衡时，CH3OH的转化率小于80%D、该温度下，反应的平衡常数为

5、40012、利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　　）　　　　　①　　　　　　　　　②　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　④A．①测定化学反应速率B．②能证明非金属性：Cl＞C＞SiC．③实验室制取并收集NH3D．④电解精炼铜非选择题：（58分）25、（13分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g

6、)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/（L·min）（2）该反应的平衡常数为　。（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入lmolCO2和3molH2（4）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　△H＝－1275.6kJ/mol②H2O(g)＝H2

7、O(l)△H＝－44.0kJ/mol则甲醇的燃烧热化学方程式为：；（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应___________________（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－。若该溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是__。A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)＝c(OH—)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶

8、液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V226、（13分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z