《第7节 元素符号表示的量》教案1

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1、《第7节元素符号表示的量》教案一、教学目标1.会查阅相对原子质量表。2.能根据化学式计算物质的相对分子质量。3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。二、重点难点分析（一）重点：1.能解释化学式表示的意义。2.相对原子质量的了解及查阅。3.根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。（二）难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。三、课时安排2课时四、教学设计【引入】今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素C表示一个碳原子表示碳元素的质量关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就

2、来研究一下其中的第三层含义【新授】我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克H:1.674×10-27千克O:2.657×10-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，

3、我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。下面就来规定这个标准C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。）C-12M=1.993×10-26千克1/12C-12M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如：O:2.657×10-26千克/1.661×10-27千克一、相对原子质量以C－12质量的1/1

4、2作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。【练习】查找各元素原子的相对原子质量。【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情二、相对分子质量1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。【例题】注意规范及计算方法。H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O等2、化学式的意义：5点（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。（5）表示物质的相对分子质量【讲解】及【练习】三、元素质量分数和质量比的确定1、

5、组成物质的各种元素的质量比【例题】H2O、NH4NO3【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、2、物质中某一元素的质量分数【例题】讲解例题。提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算NH4NO3中氮元素的质量分数时，【练习】【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。[解]氧化铁的化学式是Fe2O3氧化铁的式量是56×2+16×3=1605t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t)答：5t氧化铁中含铁3.5t。