2013年山东省聊城高考一模理综化学试题

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1、2013年聊城市模拟考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32C1—35.5Cu—647.下列叙述不能体现相关主旨的是A．“水城蓝天，拒绝污染”—严控PM2.5的排放，改善雾霾天气B．“化学，让生活更美好”—积极开发风力发电，让能源更清洁C．“节能减排，低碳经济”—综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，引领科技进步”—研究合成光纤技术，让通讯更快捷8.下列推断正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl3溶液和

2、氨水反应制取Fe（OH）3C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水D．浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者9．下列关于有机物的说法中正确的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色C．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比

3、Y原子少1。下列说法不正确的是A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为ZY>X11．下列叙述正确的是A．NaHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．符合abc转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、SC．室温下，pH=3的溶液中，Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-四种离子不能大量共存D．用焰色反应或

4、澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO3C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的

5、变化关系13.在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中，正确的是A.光照一段时间后，增大B.加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大C.稀释溶液，由水电离的c（H+）减小D.加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）28.（16分）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—566kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=

6、—484kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=—890kJ·mol-1则：CH4（g）+CO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=。（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）=CO2（g）+2H2O（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图：①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是。a．CO2的浓度不再发生变化b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

7、d．CO与H2的物质的量比为1:1②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为。③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为，该温度下，反应的平衡常数为。（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从（填“c或b”）口通入，电池负极反应式为，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为。29．（12分）白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为

8、原料制备Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下：实验过程中需要的数据见下表：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Mg2+9.511.0请回答下列问题：（1）过滤中所需的玻璃仪器是，溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择（填字母，下同）。A．KMnO4B．Cl2C．H2O2（2）若要利用反应过程中