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时间:2019-06-01
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1、2016届高考理综化学模拟试题相对原子质量(原子量):H1C12N14O16Na23Al27Fe56一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是()A.绚丽缤纷的烟花中了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制皂C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应D.吸烟不会造成室内PM2.5污染8.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB.Na2CO3
2、溶液显碱性:CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9.分子式为C5H10Cl2的有机物中,所含有的甲基数不可能为()A.1个B.2个C.3个D.4个10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.标准状况下,11.2L18O2中所含中子数为8NAC.常温下,0.lmol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NAD.6.2g氧化钠和7.8
3、g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7NA11.下列说法正确的是析()A.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)增大B.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H20,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④C.某溶液中由水电离出的c(H+)=1xl0-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aD.常温下,pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na
4、+)12.下列说法中正确的是()A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.将Mg(OH)2放入表面皿中,加入足量盐酸,加热蒸干得无水MgCl2D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2,加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥13.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示,下列说法不正确的是()A.A极的电极反应式为B.A为电池的正极,发生还原反应C.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D
5、.当外电路中有0.2mole-转移时,进入A极区的H+的个数为0.2NA第Ⅱ卷(非选择题)26.(14分)氯化亚砜(SOCl2)为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水分解,其制取过程的相关反应如下:S(s)+Cl2(g)SCl2(l)(Ⅰ)SCl2(l)+SO3(l)===SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ)已知二氯化硫(SCl2)熔点-78°C,沸点59°C,下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。(1)装置D中玻璃仪器的名称是,反应前要排尽系统中空气,此做法目是。(2)向其中放入一定量的硫粉,加热使之融化,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是。(
6、3)实验时,为防止E中液体挥发,可采取的措施是。装置F(盛放碱石灰)的作用是,。(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度(99%以上)氯化亚砜,为使原子的利用率达到100%,三者的物质的量比为;氯化亚砜遇水易分解,请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明实验操作、现象和结论 。已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液27.(15分)某工业废水含有K+ Fe2+ Na+ NHAl3+CO NO SO离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为
7、0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.取该溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)溶液中一定含有的离子是。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是(3)甲同学最终推测原溶液应该呈性,原因是(请用离子方程式说明)。(4)另取100mL原溶液,加入足量的
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