3-4用途广泛的金属材料.

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1、第四节用途广泛的金属材料1．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。2．了解常见金属的活泼性顺序。3．了解合金的概念及其重要应用。4.了解铜及其重要化合物的性质及其应用。5.以铜及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等。1．以氧化还原反应、离子反应的理论和视角来学习铜及其化合物的性质，铜及其化合物之间的相互转化关系。2．结合电化学把金属材料、铜及其化合物知识和生活实际相联系。3．用“实验法”了解Cu的性质、Cu2＋的颜色及Cu、CuO、Cu(OH)2、Cu2＋相互转化时的现象。一、合金及常见金属1、合金1）定

2、义：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。2）性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。金属低大2．常见的金属材料金属材料包括和，分为材料和材料．铁、铬、锰及其合金纯金属合金黑色金属有色金属(1)黑色金属材料：包括。铁的合金有生铁和钢，其中是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分，可以把钢分为两大类：________和________。其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%

3、)、中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)，合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。钢碳素钢合金钢生铁钢主要成分FeFe含碳量2%～4.3%0.03%～2%含硫、磷量少量极少或没有硅、锰含量少适量①生铁与钢②不锈钢：普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。(2)有色金属材料——铜、铝及其合金①铜合金：我国使用最早的合金是，常见的铜合金还有和。CrNi不生锈黄铜白铜青铜合金主要成分主要用途青铜铜､锡及少量铅机器零件,如轴承､齿轮等黄铜铜､锌及少量锡、铅、铝机器零件､仪表､日用品白铜铜､镍、锌及少量锰钱币､代替银

4、做饰品②铝合金常见种类：硅铝合金（Al、Si）、镁铝合金（Al、Mg）、硬铝（Al、Mg、Cu、Mn、Si）。性质特征：、、、易于加工、成本低廉且表面易形成而具有一定的抗腐蚀能力。致密的氧化物保护膜塑性好强度高密度小镁铝合金的强度大、硬度大，密度小，常用于飞机、火箭、轮船等制造业。特别提醒:合金属于混合物,金属与非金属或金属与金属形成合金时,两者没有发生化学反应,各成分的化学性质发生改变｡二、铜的性质1.物理性质：铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于，其晶体堆积方式属于，不能被磁铁吸引。2.化学性质铜是的

5、金属，通常显+1、+2价（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：紫红Ag面心立方最密堆积不活泼Cu+Cl2CuCl2(有棕黄色的烟)2Cu+O22CuO(黑色)2Cu+SCu2S(黑色)常温下，铜在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成铜绿。反应方程式为：思考：CuCl2无水固体、浓溶液、稀溶液分别呈什么颜色?写出有关反应式：（2）与酸反应①一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气②氧化性酸：（a）与稀HNO3反应现象：反应方程式：2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2(OH)2CO33Cu+8

6、HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O有气泡产生，铜片逐渐溶解溶液变蓝无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在，溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络离子：(CuCl2)2+4H2O[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2-[Cu(H2O)4]2+显蓝色，[CuCl4]2-显绿色，它们共存时的混合色则为绿色，所以浓的CuCl2溶液显绿色。稀释时由于水增加，电离平衡向右移动，[CuCl4]2-离子减少，[Cu(H2O)4]2+离子增加，绿色向蓝色变化。当溶液相当稀时，几乎均为[Cu(H2

7、O)4]2+，[CuCl4]2-很少，所以显蓝色。（b）与浓HNO3反应现象：反应方程式：（c）与浓硫酸共热现象：反应方程式：（3）与盐溶液反应①与AgNO3反应：②与FeCl3反应：三、铜的重要化合物1.氧化铜⑴氧化铜是色粉末状固体（区别于氧化亚铜色），难溶于水Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2黑砖红Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O有红棕色气体产生，铜片逐渐溶解溶液变蓝有气泡产生，铜片逐渐溶解溶液变蓝⑵

8、与还原剂（H2、CO、C）反应与H2反应与C反应⑶与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式2.铜的氢氧化物⑴氢氧化铜是色固体，难溶于水，但可溶于氨水思考：为什么氢氧化铜能溶于氨水？⑵不稳定性（受热易分解）C