襄阳市田家炳中学高二化学10月月考试题

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1、襄阳市田家炳中学高二化学10月月考试题考试时间：90分钟考试分值：100分命题人王发琴审题人刘晓娟参考相对原子量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　A．加NaOH　B．加盐酸　C．加NH4Cl　D．加热2.用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终

2、点时溶液的颜色变化是(　　)A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄3.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（　　）①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　）　　A．B．C．　D．5、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（   ）A．   B．C．D．6、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mo

3、l-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1107．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH，某化学兴趣小组的

4、同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：()其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＞nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜08、下列离子方程式中，正确的是（   ） 　A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O　2H++Cl－+ClO－　B．亚硫酸钠的水解

5、反应：SO32－+2H2OH2SO3+2OH－C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋+HS－　 D．NH4Cl水解反应：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋9、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Fe3+ Cl－NO3－ K+ B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－C．某无色使酚酞变红溶液： SO42－  NO3－  Al3+  Ba2+     D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+  NO3－  K+  I－10、高温下，某

6、反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ）A．该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H210B．恒温恒容下，充入惰性气体，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值11、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性12

7、、已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)△H=+49．OkJ／mol ②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9kJ／mol下列说法正确的是 (   )A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192．9kJ／molD．反应②的能量变化如图所示13、下列有关叙述正确的是（   ）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

8、B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作