福建省厦门外国语学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子量:H-1,C-12,O-16,Li-7,Mg-24,Cu-64，Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是()A．pH=1的硫酸溶液B．c(H+)=10-10mol/L纯碱溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液D．c(H+)=10-5mol/L的硫酸铵溶液2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是()A．H+、Na+、SO42-、CH3COO-B．Na+、I-、Cl-、Fe3+C．Al3+、NH4+、Br-

2、、HCO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是()甲　　　　　　　乙　　　丙　　　　　　丁A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．装置乙可用于测定化学反应的反应热C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜4．下列实验过程中的相关步骤正确的是()选项实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴2滴1.0mol/LMgCl2溶液,

3、再滴2滴1.0mol/LFeCl3溶液C由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干D测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol·L－1X，发生反应：2X(g)Y(g)+Z(g)ΔH<0。反应到8min时达到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5C．14

4、min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大6．已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容积均为2L的甲、乙恒温容器中分别加入含Cl2和NH3各2mol的混合物，测得容器中n(Cl2)随反应时间t变化情况如下表。下列说法正确的是t/min04080120160n(Cl2)(甲，400℃)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙，T℃)/mol2.001.451.001.001.00A．T<400B．反应在0～40min内，Q＞KC．120min时，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D．反应的

5、△H<07．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子B．500mL2mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023C．25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4NAD．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA8.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是()A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3m

6、ol/L，则计量数m+n0D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变9.列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na

7、+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-D．图4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化10．炭