高中化学公式

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1、第一单元：化学计量在实验中的应用第二讲：离子反应第一讲：物质的量气体摩尔体积【变式训练2-1】【变式训练1-1】(1).C氨水为弱碱，在离子方程式中应写成NH3·H2O形2＋ag12a式，故A选项错误；在离子方程式中澄清石灰水应拆成CaA该氯原子的相对原子质量为==，－bg×1/12b+2OH的形式，故B选项错误；氯气通入冷的氢氧化钠溶液该氯原子的摩尔质量为12ag·mol－1，根据摩尔质量与单个中发生：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O，对应的离子方b--－程式为2OH+Cl2==Cl+ClO+H2O，C选项正确；铁与稀粒子质量、阿

2、伏加德罗常数的关系式得出：该氯原子的摩尔3＋－1硫酸作用生成FeSO4和H2，而不是Fe，故D选项错误。质量等于a×NAg·mol。氯原子相对原子质量乘以2为氯气(2).BCl2通入水中生成HCl和HClO，HClO为弱酸，相对分子质量。－不能拆成离子形式，A选项错误；H2O2在酸性条件下，把I【变式训练1-2】氧化为单质I2，本身还原为H2O，该方程式得失电子守恒、A、B等质量的SO2和CO2，二者物质的量之比等于摩电荷守恒，B选项正确；用铜做电极电解CuSO4溶液实质是尔质量的反比，即44:64（即11:16），根据阿伏加德罗定2＋“铜上镀铜”，

3、阳极铜被氧化进入溶液，溶液中的Cu在阴极律的推论一：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，上得电子被还原，反应物、生成物均为Cu，无法写出化学方即为11:16，B选项正确、C选项错误；根据阿伏加德罗定律程式，C选项错误；Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+的推论二：同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，H2O，D选项错误。即二者密度之比为16∶11，A选项正确，D选项错误。【变式训练2-2】第二讲：物质的量气体摩尔体积2+--(1).①.Ca+HCO3+OH==H2O+CaCO3↓【变式训练1-3】2+--2-②.Ca

4、+2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3↓+CO3－－2－D1000g水相当于1L水，计算公式中的分子为“1000(2).①.OH+H2PO4==H2O+HPO4－－3－×ρ×V(气)”，换成本题字母后为1000ab，公式中的分母为②.H2PO4+2OH==2H2O+PO4“M(气)×V(气)+22400”，换成本题字母后为36.5a+22400，【变式训练2-3】符合此形式的只有D选项。解析：向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，首先抓－-【变式训练1-4】住酸式盐与碱反应实质是酸式根离子（HCO3）与碱中OH－+C当某溶液加水稀释时，水

5、可当作质量分数为0，密度反应生成正盐，因OH不足量，故NH4不参与反应。离子方为1的“溶液”，用等体积的水稀释后，稀释后溶质的质量分程式如下：--2-数小于原溶液溶质质量分数之和的二分之一，即小于12.5%。OH+HCO3===CO3+H2O-－-【变式训练1-5】先定1molOH1molOH需1molHCO3C根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式：2-1000ρω生成1molCO3和1molH2O，蒸发掉与原溶液质量相等的水后，溶质的质c=M补上未发生反应的离子，完成化学方程式：2NH4HCO3+量分数ω变为原来的2倍，若密度ρ不变，物质的量浓

6、度c2NaOH==(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O。必然随之变在原来的2倍，而事实上在蒸发过程中硫酸溶液同理：向NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液时，在的密度随之增大，ρ×ω的结果导致蒸发后的溶液物质的量+考虑酸式根离子与碱反应生成正盐的基础上还要考虑NH4与浓度在原来2倍的基础上进一步增大，故c2>2c1。-OH生成NH3·H2O的问题。离子方程式如下：【变式训练1-6】+--2-1000ρωcMNH4+HCO3+2OH==NH3·H2O+CO3+H2OC由公式c=导出ω=，假设a+--M1000ρ先定1molNH4HCO31mo

7、lNH4和1molHCO3共需2molOH－1－1mol·L和bmol·L氨水密度相同，则ω2=2ω1，可事实上溶2-c2M生成1molCO3和1molNH3·H2O、1molH2O质质量分数越大的氨水，密度越小，即公式中ω2=1000ρ2中对应的化学方程式：NHHCO+2NaOH==NaCO+4323c2变为原来的2倍，ρ2比原来还小，结果ω2>2ω1。NH3·H2O+H2O【变式训练1-7】【变式训练2-4】C提示：对于氨水来说，质量分数越小，密度越大，与BCNH4Fe(SO4)2中Fe元素的化合价为+3，A选项错误；硫酸稀释情况相反。－3++当

8、Ba(OH)2不足量时OH先与Fe反应生成Fe(OH)3↓，NH4【变式训练1-8】未反应留在溶液中，对应的