高中化学公式

高中化学公式

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1、第一单元:化学计量在实验中的应用第二讲:离子反应第一讲:物质的量气体摩尔体积【变式训练2-1】【变式训练1-1】(1).C氨水为弱碱,在离子方程式中应写成NH3·H2O形2+ag12a式,故A选项错误;在离子方程式中澄清石灰水应拆成CaA该氯原子的相对原子质量为==,-bg×1/12b+2OH的形式,故B选项错误;氯气通入冷的氢氧化钠溶液该氯原子的摩尔质量为12ag·mol-1,根据摩尔质量与单个中发生:2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O,对应的离子方b---程式为2OH+Cl2==Cl+ClO+H2O,C选项正确;铁与稀粒子质量、阿

2、伏加德罗常数的关系式得出:该氯原子的摩尔3+-1硫酸作用生成FeSO4和H2,而不是Fe,故D选项错误。质量等于a×NAg·mol。氯原子相对原子质量乘以2为氯气(2).BCl2通入水中生成HCl和HClO,HClO为弱酸,相对分子质量。-不能拆成离子形式,A选项错误;H2O2在酸性条件下,把I【变式训练1-2】氧化为单质I2,本身还原为H2O,该方程式得失电子守恒、A、B等质量的SO2和CO2,二者物质的量之比等于摩电荷守恒,B选项正确;用铜做电极电解CuSO4溶液实质是尔质量的反比,即44:64(即11:16),根据阿伏加德罗定2+“铜上镀铜”,

3、阳极铜被氧化进入溶液,溶液中的Cu在阴极律的推论一:同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,上得电子被还原,反应物、生成物均为Cu,无法写出化学方即为11:16,B选项正确、C选项错误;根据阿伏加德罗定律程式,C选项错误;Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+的推论二:同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,H2O,D选项错误。即二者密度之比为16∶11,A选项正确,D选项错误。【变式训练2-2】第二讲:物质的量气体摩尔体积2+--(1).①.Ca+HCO3+OH==H2O+CaCO3↓【变式训练1-3】2+--2-②.Ca

4、+2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3↓+CO3--2-D1000g水相当于1L水,计算公式中的分子为“1000(2).①.OH+H2PO4==H2O+HPO4--3-×ρ×V(气)”,换成本题字母后为1000ab,公式中的分母为②.H2PO4+2OH==2H2O+PO4“M(气)×V(气)+22400”,换成本题字母后为36.5a+22400,【变式训练2-3】符合此形式的只有D选项。解析:向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液,首先抓--【变式训练1-4】住酸式盐与碱反应实质是酸式根离子(HCO3)与碱中OH-+C当某溶液加水稀释时,水

5、可当作质量分数为0,密度反应生成正盐,因OH不足量,故NH4不参与反应。离子方为1的“溶液”,用等体积的水稀释后,稀释后溶质的质量分程式如下:--2-数小于原溶液溶质质量分数之和的二分之一,即小于12.5%。OH+HCO3===CO3+H2O---【变式训练1-5】先定1molOH1molOH需1molHCO3C根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式:2-1000ρω生成1molCO3和1molH2O,蒸发掉与原溶液质量相等的水后,溶质的质c=M补上未发生反应的离子,完成化学方程式:2NH4HCO3+量分数ω变为原来的2倍,若密度ρ不变,物质的量浓

6、度c2NaOH==(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O。必然随之变在原来的2倍,而事实上在蒸发过程中硫酸溶液同理:向NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液时,在的密度随之增大,ρ×ω的结果导致蒸发后的溶液物质的量+考虑酸式根离子与碱反应生成正盐的基础上还要考虑NH4与浓度在原来2倍的基础上进一步增大,故c2>2c1。-OH生成NH3·H2O的问题。离子方程式如下:【变式训练1-6】+--2-1000ρωcMNH4+HCO3+2OH==NH3·H2O+CO3+H2OC由公式c=导出ω=,假设a+--M1000ρ先定1molNH4HCO31mo

7、lNH4和1molHCO3共需2molOH-1-1mol·L和bmol·L氨水密度相同,则ω2=2ω1,可事实上溶2-c2M生成1molCO3和1molNH3·H2O、1molH2O质质量分数越大的氨水,密度越小,即公式中ω2=1000ρ2中对应的化学方程式:NHHCO+2NaOH==NaCO+4323c2变为原来的2倍,ρ2比原来还小,结果ω2>2ω1。NH3·H2O+H2O【变式训练1-7】【变式训练2-4】C提示:对于氨水来说,质量分数越小,密度越大,与BCNH4Fe(SO4)2中Fe元素的化合价为+3,A选项错误;硫酸稀释情况相反。-3++当

8、Ba(OH)2不足量时OH先与Fe反应生成Fe(OH)3↓,NH4【变式训练1-8】未反应留在溶液中,对应的

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