高中电化学复习

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1、电化学复习一、原电池、电解池的原理原电池电解池原理两极自发地发生氧化还原反应产生电流的装置在电流作用下两极发生氧化还原反应的装置能量转换化学能转化为电能电能转化为化学能电流方向正极电解质溶液负极正极阳极电解质溶液阴极负极电子流向负极正极负极阴极；阳极正极离子流向阳离子正极阴离子负极阴离子阳极阳离子阴极二、原电池、电解池中电极反应式和电池反应式的书写；1、判断池型，确定电极名称；2、根据反应类型和放电顺序写出电极反应式，注意电荷与质量守恒；3、弱电解质或难溶物应写成分子式，其余写成离子形式；4、两极反应式叠加可得总反应式。[巩固练习]1．下列个装置中，A中盛蒸馏水，B中盛干燥空气，

2、其余为海水，按铁片腐蚀由慢到快的顺序排列为。2．分析下图中甲、乙、丙、丁的池型；33．右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是[]4．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）A、正极附近[SO42-]逐渐增大B、负极附近[SO42-]逐渐减小C、正极附近[SO42-]逐渐减小D、负极附近[SO42-]逐渐增大E、正负极附近[SO42-]基本不变5．柯尔贝反应是2RCOOK+2H2OR-R+H2↑+CO2↑+2KOH（R为烃基），下列说法正确的是（）A、含氢元素的产物均在阳极区生成B、含氢元素的

3、产物均在阴极区生成C、含碳元素的产物均在阳极区生成D、含碳元素的产物均在阴极区生成6．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　总电池反应：　　　　　　　　　　7．将铂电极放在KOH溶液中，然后分别想两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）A、通CH4的电极为正极B、正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH-C、负极的电极反应

4、式为：CH4+10OH-─8e=CO32-+7H2OD、放电时，溶液中阳离子向负极移动E、放电时，溶液中阴离子向负极移动8．按甲图所示装置进行实验，乙图表示实验中y的量与通电时间（t）的关系，则y可表示的量（）A、Fe的质量B、OH-的物质的量C、[Cl-]D、[Na+]9．如图电解实验：①阴极产物个是什么？②甲、乙两池中离子浓度有无变化？③写出丙中阳极的所有反应式；④三池个有何实际应用？310．如图电解实验，试写出符合以下条件的一组电解质：①工作一段时间后，甲池中pH升高，Z池pH降低；②B、C两极中放电的离子的物质的量相等，甲为，乙为。11．设计实验；①完成2Ag+2HCl=

5、2AgCl+H2↑的反应；②银制器皿易生成Ag2S而变黑，利用原电池原理，可将一定浓度食盐水放入一铝制容器，然后放入变黑银器，试写出电极反应式。12．蓄电池，放电时起作用，充电时起作用；已知铅蓄电池反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。①试写出放电的电极反应式；②若用该蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，当制得氯气0.050摩尔时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少为多少？13．已知银锌蓄电池广泛用作电子表，电子计算器的电源，反应式为：2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O，用KOH溶液作电解液，试写出工作时电极反应式。14．[1]试写出氢氧燃料电

6、池在以硫酸溶液或以KOH溶液为电解质时的电极反应式；[2]试写出甲烷燃料电池在以KOH溶液作电解质时的电极反应式和电池反应式。3