专题4分子空间结构与物质性质

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1、专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质学习目标：1．初步认识分子空间构型，键角，极性分子，非极性分子，手性分子等概念2．了解杂化轨道的类型，并能运用杂化轨道理论判断分子的空间构型3．学习运用模型化思想判断分子的空间构型4．理解物质结构与性质之间的辨证关系，性质与应用之间的纽带关系5．认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性学习过程：一．分子的空间构型1．杂化轨道理论（1）轨道的杂化是指：（2）轨道杂化以后，变化的是：不变化的是：（3）杂化的过程:sp3杂化：个轨道和个轨道组合产生个等同的sp3杂化

2、轨道。以CH4为例，每个C以个sp3杂化轨道分别与个H轨道结合成键。键角为。sp2杂化：个轨道和个轨道组合产生个等同的sp2杂化轨道。以CH2=CH2为例，每个C以个sp2杂化轨道分别与个H轨道结合成键。杂化轨道与另一个C形成键，2个C各有一个轨道相互“肩并肩”形成个键，键角为。sp杂化：个轨道和个轨道组合产生个等同的sp杂化轨道。以CH≡CH为例，每个C以个sp杂化轨道分别与个H轨道结合成键。杂化轨道与另一个C形成键，2个C各有一个轨道相互“肩并肩”形成个键，键角为。（4）杂化类型与分子构型杂化类型sp杂化sp2杂化sp3杂化参与杂

3、化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角空间构型实例2．价层电子对互斥理论（1）模型内容：6（1）中心原子价电子对数的计算Abm型分子：n=练习：计算以下物质中心原子价电子对数BeCl2:CS2:SO3:SO42-:NH4+:XeF4:(3)化学环境全同的价电子对分布化学式价电子对数空间构型分子构型实例AB2AB3AB4(4)化学环境不同的价电子对分布电子对之间斥力大小顺序是：小结总电子对孤电子对电子对空间构型分子空间构型实例203031404142433..等电子原理：应用：利用等电子原理可以判断一些分子或离子的的立体构型例题：1919

4、年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：、；这些等电子体的微粒构型为形。(3)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX26，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两

5、元素组成的分子的结构相同，微粒呈形，中心原子取杂化轨道。(4)C032-、NO3-等微粒具有相同的通式：，它们的总价电子数都等于，因此，它们与由第六主族两元素组成的分子结构有相同，呈形，中心原子都取杂化。一．分子的极性1．键的极性非极性键：极性键：2．分子的极性非极性分子：极性分子：双原子分子的极性取决于：多原子分子的极性取决于：类型ABAB2AB3AB4空间构型代表物结论3．对物质溶解性的影响例题:PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2

6、（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。二．手性分子手性碳原子：课后反馈高考资源网1．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是（C）A．6和8B．16和8C．12和9D．6和1662．下列分子中只存在σ键的是（B）A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H23．下列分子或离子中不是sp3杂化的是（B）A．金

7、刚石中的碳原子B．BCl3C．CCl4D．NH4+4．下列分子的空间构型是直线形的是（B）A．CH4B．C2H2C．BF3D．H2O5．下列分子中分子的空间构型为三角锥形的是（B）A．CS2B．NH3C．BBr3D．C2H66．下列分子的空间构型为平面三角形的是（C）A．H2OB．C2H4C．BCl3D．PCl37．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（C）A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH48．下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是（C）A．BF3B．BeF2C．SiCl4D．CO29．NH3、H2O、CH4三分子中键角

8、的大小顺序正确的是（B）A．NH3>H2O>CH4B．CH4>NH3>H2OC．H2O>CH4>NH3D．H2O>NH3>CH410．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（BD）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原