2011年1月各区化学统练试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡

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1、【大兴】21．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小图-2D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小。【东城】17．某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)=1

2、.0mol·L-1，c(Y)=c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示，下列说法不正确的是A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T10，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B

3、．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．使用高效催化剂，X的转化率增大D．升高温度，平衡正向移动【西城】17．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低【延庆】13．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态

4、和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是　XYWn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝　　【朝阳】20．（9分）已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态。（1）

5、增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）平衡常数的表达式K＝。400℃时的平衡常数K9（填“>”“<”或”“=”）。（3）500℃时，10min内v(H2O)＝，在此过程中体系的能量将（填“增加”或“减少”）kJ。（4）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。20．（9分）（1）增大（2）c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)＞（3）0.0075mol/(L·min)减少6.15（4）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－2

6、83kJ/mol【大兴】28．（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2能量/kJ/mol反应过程1molCO＋2molH21molCH3OH(g)419510ab右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。（1）由右图可知反应I为      反应（选填”吸热、放热”），反应热△H1＝（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是

7、      。A．容器中压强不变            B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）＝v逆（CH3OH）   D．c（CO）＝c（CH3OH）（3）图中曲线表示使用催化剂时反应的能量变化。（4）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数K值=（用分数表示），若开始时充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为，若平衡后在充入4mol的N2，则C(CO2)是。（5）从绿色化学的角度比较