富集海水中的氯

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1、第二节富集在海水中的元素——氯考纲点击1、.掌握氯气的性质。2、掌握次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性)3.掌握氯气实验室制法(装置、净化、收集、尾气处理等问题)4、了解常见氯元素的单质及重要化合物对环境的影响基础整合清单一氯气的物理性质颜色：黄绿色，气味：强烈刺激性气味，密度：比空气大，毒性：有毒。溶解性：25℃时1体积水可溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，为浅黄绿色。【设疑激思】实验室里如何闻氯气的气味？实验室里闻氯气时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔。清单二氯原子的结构及氯气的化学性质1、氯原子结构氯元素位于第三周期ⅦA族，原子结构示意图为。在自然界中均以

2、化合态存在。2、化学性质（1）与金属反应①与钠反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，白烟）②与铜反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧，棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）③与铁反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，棕黄色烟）（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl22HCl（安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）（3）与水反应①氯气与水反应的化学反应方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO（，离子方程式为Cl2＋+－H2OH＋Cl＋HClO（氯气既是氧化剂又是还原剂）②次氯酸的性质a、弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质。光b、不稳定

3、性：2HClO2HCl+O2↑（氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中）c、强氧化剂：HClO能氧化许多物质，用作消毒剂、漂白剂。(4)(4)与强碱的反应①漂白液的制取原理：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（实验室中可用此反应吸收剩余的氯气）②漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（其有效成分是Ca(ClO)2）③漂白粉的漂白原理：.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO（此反应也可说明酸性：次氯酸小于碳酸，故必须密封保存）（5）与某些还原性物质的反应①与KI溶液的反应：CI2＋2KI＝2KCI＋I2②与

4、FeCl2溶液的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3③向氯水中通入SO2：Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4【设疑激思】5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。.但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效请简述其原因.答案：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中长时间放置后，会发生下列一系列反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO2HClO==2HCl+O2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，漂白粉的漂白原理是能产生HclO，HclO有强氧化性，能杀菌消毒，H

5、clO分解后即失效。清单三氯离子的检验检验溶液中的氯离子时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子存在。【设疑激思】怎样用实验证明氯酸钾中含有氯元素但不含有氯离子？答案：略要点突破一、氯水的成分及性质+---1、成分：三分子：Cl2、H2O、HclO,四离子：H、Cl、ClO、OH.（久置的氯水可视为稀盐酸）。2、性质：氯水的成分较复杂。氯水成分的多样性决定了它的性质的多重性：Cl2的强氧化性；-HCl的强酸性；HclO的强氧化性、弱酸性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，其主要性质表现如下：参入反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释--+Cl

6、AgNO3溶液白色沉淀Cl＋Ag＝AgCI↓++2+HNa2CO3溶液有气泡产生H＋CO3﹦CO2↑＋H2OHclO有色布条布条颜色褪去HclO具有强氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕2Fe2++Cl2=2Fe3++-黄色2ClCl2、H2OSO2氯水褪色Cl2＋SO2＋2H2O＝4+-2-H＋2Cl＋SO4+HclO、H石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性++Cl2、H镁粉氯水褪色并有气泡产因发生反应Mg＋2H2++生﹦Mg＋H2↑,H被消耗，使平衡Cl2＋+－H2OH＋Cl＋HClO右移，Cl2减少，颜色变浅直至褪色。3、液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯

7、净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白酸性性【特别提示】①氯水中含有多种微粒，具有多元性，氯水体现哪种性质必须视具体情况而定。②液氯和氯水不同，液氯中只有Cl2，且液氯可用钢瓶盛装。例1：（2009如皋质检）用滴定管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：⑴实验室保存饱和氯水的方法是⑵产生上述现象的原因可能有两种（用简要的文字说明）：①是由于②是由于