卷11《化学平衡常数和化学平衡计算》

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1、第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》周考卷十一——化学平衡常数和化学平衡计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为(　　)A．16.7%　　　　　　B．50%C．66.7%D．83.3%答案：D2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平

2、衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为(　　)A．0molB．1molC．2molD．3mol答案：C3．某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为(　　)A．0.04mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.54mol·L－1D．1mol·L－1答案：C4．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后

3、，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为(　　)A．3B．4C．5D．6解析：因X的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4＋n<2＋6，所以n<4。答案：A5．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2解析：由题意可得：∶＝1∶2，＝。答案：C6．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，

4、在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为(　　)A．11.5B．23C．25D．28解析：由于反应前后气体的质量和物质的量不变，所以，气体的平均相对分子质量也不变。r＝＝23，混合气体对H2的相对密度为11.5。答案：A7．在一固定容积的密闭容器中，加入4LX(g)和6LY(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为(　　)A．4B．3C

5、．2D．1解析：设反应消耗X的体积为x。则　　　　　X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)开始体积/L：　4　　6　　0　　　0转化体积/L：　x　　nx据题意解得：答案：B8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为(　　)A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1C．4.5mol·L－1D．5mol·L－1解析：若HI不分解时，其总浓度应为4mol·

6、L－1＋0.5mol·L－1×2＝5mol·L－1，则NH3的浓度等于HI不分解时的总浓度。答案：D9．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是(　　)A．原混合气体的体积为1.2VLB．原混合气体的体积为1.1VLC．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VLD．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL答案：B、C10．在nL密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：aX(g)＋bY(g

7、)cZ(g)。达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为(　　)A．1,2　　　　　　　B．3,2C．2,1D．2,3解析：根据题意，可设n＝1，根据方程式可得出当Y转化20%时，其他各物质的物质的量变化：aX(g)　＋　bY(g)　cZ(g)×0.4mol　0.4mol　　×0.4mol由题意可得，Y的浓度为1.6mol/L，故c(Z)＝0.25×c(Y)＝0.25×1.6mol/L＝0.4mol/L，即有×0.4mol＝0.4mol/L×lL，所以b＝c。又根据压强比等于其

8、物质的量之比，可得出＝，即有3b＝2a，结合b＝c，可得a＝3时，c＝2。答案：