初中化学化学式和化学方程式的书写

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1、初中化学化学式和化学方程式的书写一、熟记下列物质的化学式：1、单质：氢气氧气氮气碳磷硫铁铜汞2、化合物（1）氧化物：水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化铁四氧化三铁氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌氧化亚铁二氧化锰氧化钠（2）酸：盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸（3）碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化镁（4）盐：氯化钠碳酸钠氯化锌氯化钙氯化钾硫酸钠硫酸铜氯化银氯化铁氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌碳酸钙氯化钡硫酸钡氯酸钾高锰酸钾锰酸钾硝酸钾硝酸铜硝酸汞氯化铵硝酸铵硫

2、酸铵碳酸氢铵碳酸氢钠（5）有机物：甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH甲醇CH3OH乙酸（醋酸）CH3COOH尿素CO(NH2)2出葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n蔗糖C12H22O11二、熟记化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，二四六硫二四碳三铝四硅五氮磷，铁有二三铜二价，单质规定为零价。常见原子团的化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。标出化合价：SO2H2SO4SO3H2SCOCO2H2CO3CaCO3CH4NH4HNO3HClKClO3MnO2K

3、MnO4K2MnO4N2NH3NON2O5HNO3常见原子团及其化合价：铵根___氢氧根____硫酸根____硝酸根____4碳酸根____磷酸根氯酸根____高锰酸根___锰酸根___在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。Fe的化合价变化：铁与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑为+2价Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu加热铁与硫反应：Fe+S==FeS点燃产生Fe3O4铁与氧气反应：3Fe+2O2==Fe3O4加热铁与水反

4、应：3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑点燃铁与氯气反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3为+3价化合价不变复分解反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl三、书写下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧：2、硫在氧气中燃烧：3、镁在空气中燃烧：4、铁在氧气中燃烧：5、磷在氧气中燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气在氧气中燃烧：8、氢气在氯气中燃烧9、一氧化碳在空气中燃烧：10、碳不充分燃烧：11、二氧化碳通过灼热的碳层：

5、12、二氧化碳与水反应：12'、二氧化硫溶于水：12''、生石灰和水化合：412'''、三氧化硫溶于水：（二）分解反应：13、过氧化氢分解14、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：15、加热高锰酸钾：16、电解水：17、碳酸不稳定分解：18、高温煅烧石灰石：（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：20、锌和盐酸的反应：21、铁和盐酸：22、铁和稀硫酸：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、碳还原氧化铁：26、铁和硫酸铜溶液：27、铜和硝酸汞溶液：28、氢气还原氧化铁：29、铝和稀

6、硫酸：（四）复分解反应30、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：31、氢氧化钠和硫酸铜：32、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：33、碳酸钾（草木灰）和盐酸：34、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：35、硫酸和氢氧化钠溶液：36、硫酸与氯化钡溶液：37、盐酸与硝酸银溶液：38、氢氧化钠和氯化铁溶液：439、碳酸钡和稀硝酸：40、硫酸钠和氯化钡：41、氯化钠和硝酸银：42、碳酸钠和石灰水：43、氢氧化铝和盐酸：44、氢氧化铁和硫酸：45、盐酸除铁锈：46、氧化铜和硫酸：（五）其他：47、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：48、

7、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：49、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：50、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：51、一氧化碳还原氧化铜：52、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：53、甲烷在空气中燃烧：54、乙醇在空气中燃烧：四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式汞（水银）二氧化碳（干冰）一氧化碳（煤气）甲烷（沼气、天然气）氧化钙（生石灰）氢氧化钙（熟石灰、消石灰）碳酸钙（石灰石、大理石）氯化钠（食盐）高锰酸钾（灰锰氧）乙醇（酒精）乙酸（醋酸）氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）碳酸钠（纯碱、苏打）碳酸氢钠（小苏打）氢氯酸（盐酸）

8、五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）硫酸铵（硫铵）碳酸氢铵（碳铵）碱式碳酸铜（铜绿）硝酸铵（硝铵）碳酸钾（草木灰主要成分）乙炔C2H2、甲酸HCOOH4