东城高三化学考前强化试题

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1、朱德尧注：名字是我起的。东城高三化学考前强化试题2012.5.25第1组：化学与生活1．下列说法不正确的是A．牛肉、鸡蛋等均属于酸性食物B．维生素C可用作食品营养强化剂C．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液D.人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2．下列关于合金的说法不正确的是A．合金只能由金属熔合而成B．硬铝、黄铜、生铁均属于合金C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分3．下列说法正确的是A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B．是世界

2、通用的循环再生标志，简称回收标志C.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4．下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理酸性废水B．用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量5．下列说法不正确的是A.高吸水性树脂属于功能高分子材料B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．高分子化合物的

3、结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类6．下列说法正确的是A．提高玻璃中SiO2的含量可以制成钢化玻璃B．陶瓷、玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料C．水泥由于具有水硬性而成为一种非常重要的建筑材料D．普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是Na2SiO37．下列说法不正确的是15A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．催化剂不仅可以提高化学反应速率，还可以提高目

4、标产物在最终产物中的比率8．下列说法不正确的是A．CO2和CH4都是温室气体B．“白色污染”会加剧温室效应C．室内空气比较洁净，几乎不存在污染物D．为治理“白色污染”提出3R运动是指要做到废塑料的减量化、再利用和再循环第2组：元素化合物1．下列事实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部2．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的

5、常见单质或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为，用电子式表示C的形成过程。②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。15（3）若B为单质气体，D可与

6、水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。Ⅱ．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具（1）列举一条能够说明⑤的非金属性强于④的事实，从原子结构的角度解释⑤的非金属性强于④的原因。（2）As在元素周期表中的位置。（3）As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成H3

7、AsO4，当消耗1mol氧化剂时，电子转移了2mol，该反应的化学方程式为。3.图中X、Y、Z为中学化学常见的单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G

8、的离子方程式：。（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。第3组：化学平衡与化学反应速率131．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH