山东省济南市2013届高三3月高考模拟 理综化学 Word版含答案

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1、山东省济南市2013届高三3月模拟考试理综试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23Mg24A127Si28S32C135．5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Cs133Ba137第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。2．每小题选出答案

2、后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。若不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法中，正确的是A．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．日本核泄漏产生原子，其中子数比的中子数少28．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22．4LCl2完全溶于水时，

3、转移电子数为NAB．常温下，lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2NAC．标准状况下，2．24LNH3中含有共价键的数目为NAD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子9．下列说法，正确的是A．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构10．下列说法中，正确的是A．实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中

4、的乙酸杂质B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种-11-11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，C．等物质的量浓度的NH4C1溶液和NH3·H2O溶液，溶液中前者小于后者D．25℃时，pH=8的0．1mol·L-lNaX溶液中由水电离出的13．常温下，向100mL0

5、．01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中，不正确的是A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的溶液的pH=10，则有第II卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第II卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。2．第II卷所有题目的答案，须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3．选做部分

6、必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】-11-28．（16分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。（1）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如右图）。通电后，右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a

7、极为____极（填“正”或“负”），其电极反应式为____，装置上端A极电极材料是____（填化学式），B电极上的电极反应式为____（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的容积固定的密闭容器中，进行反应：，得到如下三组数据：①该反应的正反应为____（填“吸”或“放”）热反应。②实验1中，从反应开始到达到平衡，以v（H2）表示的平均反应速率为。③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0．8mol、1．0mol、0．6mol和0．8mol分别加入该

8、容器，则此时反应的v（正）____1，（逆）（填“>”“<”或“=”中之一）。④实验3跟实验2相比，改变的条件是。29．（11分）目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾—锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是____。（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸