10.3热力学第一定律 能量守恒

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1、第十章热力学定律——功和内能答案1.绝热做功可以改变物体的内能2.ACD3.AD4.D5.BC6.机械内机械电内相等7.外界系统208.增大减小9.上升时气压减小，气团做绝热膨胀，温度降低第十章热力学定律——热和内能答案1.其他形式的能和内能的转化内能的转移2.C3.C4.BC5.CD6.D7.AD8.CD9.C10.1.5104s§3.热力学第一定律能量守恒定律知识回顾▲改变物体内能的途径做功是内能和其他形式的能发生转化热传递是不同物体或同一物体不同部分内能的转移▲做功和热传递都能改变系统的内能，这两种方式是等效的，都能引起系统内能的

2、改变，但是它们还是有重要区别的{▲焦耳实验的意义以不同的方式对系统做功时，只要始末两个状态确定，做功的数量就是确定为了改变系统的状态，做功和热传递这两种方法是等效的，也就是说：一定数量的功与确定数量的热相对应。▲功W、热量Q跟内能改变量U之间关系1.一个物体，如果它跟外界不发生热交换(1)外界对它做多少功，它的内能就增加多少U正(2)物体对外界做多少功，它的内能就减少多少U负W=U2.一个物体，如果外界既没有对它做功，它也不对外做功(1)物体吸收了多少热量，它的内能就增加多少U正(2)物体放出多少热量，它的内能就减少多少U负Q=

3、U热力学第一定律一个物体，如果跟外界同时发生做功和热传递的过程物体内能的增加为U=W+Q上式在物理学中叫做热力学第一定律。一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做功的和思考与讨论1.一定量的气体从外界吸收了2.6105J的热量，内能增加了4.2105J。是气体对外界做了功，还是外界对气体做了功？做了多少焦耳的功？2.如果气体吸收的热量仍为2.6105J不变，但是内能只增加了1.6105J，做了多少功？计算结果是负值。怎样解释这个结果？3.在热力学第一定律U=W+Q中，U、W、Q，的正值、负值各代表什么物理

4、意义？定律中各量的正、负号及含义物理量符号意义符号意义W+外界对系统做功－物体对系统做功Q+系统吸收热量－系统放出热量ΔU+系统内能增加－系统内能减少热力学第一定律△U=W+Q例题1.某物体在对外做功为75J的同时，从外界吸收的热量为50J，则在此过程中物体的内能(填增加或减少)J。分析：根据热力学第一定律U＝W＋Q，知U＝－75J＋50J＝－25J式中负号说明内能减少了。答案：减少;25。2．（'05年全国理综II）一定质量的气体经历一缓慢的绝热膨胀过程．设气体分子间的势能可忽略，则在此过程中（　　）A．外界对气体做功，气体分子的平均

5、动能增加B．外界对气体做功，气体分子的平均动能减少C．气体对外界做功，气体分子的平均动能增加D．气体对外界做功，气体分子的平均动能减少3．对于一定质量的气体，可能发生的过程是（　　）A．等压压缩，温度降低B．等温吸热，体积不变C．放出热量，内能增加D．绝热压缩，内能不变专题：热力学第一定律与气体实验定律的综合应用一定质量某种理想气体的内能只由温度决定热力学第一定律是能量守恒定律在热学中的表现，应用U=W+Q时注意符号法则判断气体做功方法与做功计算——看V变化，W=PV四个理想热学过程的比较物理量热学过程压强P体积V温度T内能U热量Q功

6、W等温过程等容过程等压过程绝热过程四个理想热学过程增大减小不变不变放热+增大不变升高增加0吸热减小不变降低减少放热+0减小增大升高增加+3．（‘03年全国理综）如图所示，固定容器及可动活塞P都是绝热的，中间有一导热的固定隔板B，B的两边分别盛有气体甲和乙．现将活塞P缓慢地向B移动一段距离，已知气体的温度随其内能的增加而升高．则在移动P的过程中（　　）A．外力对乙做功；甲的内能不变B．外力对乙做功；乙的内能不变C．乙传递热量给甲；乙的内能增加D．乙的内能增加；甲的内能不变阅读PP55——56归纳能量守恒定律建立过程1836年俄国化学家盖斯18

7、41—1842年德国医生J.R.迈尔德国科学家H.亥姆霍兹二.能量守恒定律1.定律内容：2.物理意义：能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体转移到别一个物体，在转化和转移的过程中其总量保持不变。首先是各种形式能量间的转化，其次是转化中的守恒。对能量守恒定律的理解2.当发生能量从一种形式转化为另一种形式时，是通过________实现的。这种转化意味着物质运动可由一种形式转化成其他形式。做功1.每一种物质运动形式对应一种能量。大量事实证明，任何形式的能转化为别种形式的能时，总的能量都是守恒的。在物质运

8、动形式不变时，能量只从物体间发转移，能的形式不会改变。3.以焦耳的实验为基础的热力学第一定律，实际上就是内能与其它能量发生转化时的能量守恒定律能量守恒定律发现的意义1.在20世纪