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时间:2019-05-12
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1、第1讲 物质的组成、性质和分类高考点击1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。5.了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质,并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。一、物质的组成重点知识归纳二、物质的分类2.无机化合物3.物质的相互关系三、化学用语四、重要概念及其辨析1.四同比较2.概念之间的比较(1)氧化物与酸性、碱性、两性氧化物的关系:判断氧化物所属类
2、别时,一定要注意以下几点:①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO;②碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物;③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、MgO。(2)酸酐:是酸分子中的—OH间去水后的生成物(价态不变),酸酐不一定都是氧化物(如乙酸酐等)。(3)酸的氧化性和氧化性酸不同。(4)盐的构成元素:一定含非金属元素,不一定含金属元素,如NH4Cl。(5)金属与非金属:金属
3、在反应中只能失去电子,非金属在反应中可以失去电子也可以得到电子。从化合价来看,金属元素在化合物中只能显正价,非金属元素的化合价有正也有负。五、胶体的性质现 象定 义解 释应 用丁达尔效应光束通过胶体时,形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大,使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷。有些胶体粒子为中性,如淀粉溶液,无电泳现象在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用,除去烟尘;分离蛋白质、氨基酸;血清电泳
4、用于诊断疾病;电泳电镀现 象定 义解 释应 用聚沉中和胶体粒子所带的电荷,使胶体粒子聚集长大,形成颗粒较大的沉淀,从分散剂里析出的过程胶体粒子带电,加电解质或带相反电荷胶粒的胶体,中和了胶体粒子所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀析出制豆腐;墨水不能混用;利用明矾净水;不同血型的人不能相互输血;工业制肥皂的盐析;解释江河入海口三角洲的形成原理;土壤的保肥作用渗析将胶体放入半透膜袋里,再将此袋放入水中,使杂质分子或离子进入水中而除去胶粒不能透过半透膜,而分子、离子可以透过半透膜精制胶体、血液透析考点一物质的
5、组成与分类高考热点示例(2010年福建省厦门市高三质检)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是()①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应例1A.①②③B.①②⑤C.①②④D.③④⑤【解析】①根据一个酸分子电离产生H+的个数将酸分为一元酸、二元酸
6、等;不能根据酸分子中含有的氢原子个数分,如CH3COOH分子中含有4个氢原子,但属于一元酸。②氧化还原反应的本质是反应中有电子转移,分类正确。③强、弱电解质是根据电解质在水溶液中能否完全电离分类的,如液态氯化氢不电离,但HCl是强电解质。④区分金属与非金属的依据是其原子最外层电子的得失难易程度,而不是最外层电子数的多少,如H最外层只有一个电子,却是非金属。⑤任何化学反应都有热效应,不是放热反应就是吸热反应,合理。【答案】B【规律方法】解答此类题目要知道物质分类的依据。理解概念要抓住概念的核心。如酸的定义中“电离出的阳离子全部为
7、氢离子的化合物”,其中“全部”是容易忽略的地方,按照此定义,KHSO4虽然在溶液中显示强酸性,但由于电离出的阳离子既有氢离子又有钾离子,所以它不属于酸而属于酸式盐。因此正确理解概念、掌握各类物质的定义是学好化学的基础之一。考点二化学用语例2【答案】C【规律方法】(1)高考复习中要规范化学用语、训练科学表述,做到读得懂(试题题目)、写得准(化学用语)、说得明(对象或问题的“然”及其“所以然”)。(2)熟练、准确书写化学用语的前提是勤动手、勤思考、勤检查。(3)高考中的第Ⅱ卷(20个空左右)几乎都是用化学用语来表达,审题是做好本部
8、分的法宝。考点三胶体的性质及应用(2009年高考全国卷Ⅱ)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D
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