高一化学上学期溴、碘的提取 江苏教育版

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1、回忆？氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）FBrClI那些元素被称为卤族元素？卤素的原子结构示意图：卤素的原子结构相同点：最外层均有７个电子不同点：FClBrI1.原子核电荷数逐渐增多2.核外电子层数逐渐增多3.原子半径逐渐增大物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.518

2、4.40.029g物理性质变化规律颜色:浅深状态:气液固密度:小大熔沸点:低高在水中的溶解性:大小第三节溴碘的提取物理性质1、溴（Br2）：①深红棕色液体（唯一的液态非金属）②易挥发(刺激性气味，有毒)③具有强的腐蚀性④在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等⑤ρBr2>ρH2O棕色试剂瓶中水封保存2、碘（I2）：物理性质①紫黑色晶体，有金属光泽②易升华③在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等棕色试剂瓶中密封保存实验：①在两支试管分别加入2~3mlKBr和KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象。原因

3、：2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I2现象:下层溶液颜色分别为橙色、紫色实验：②在一支试管加入2~3mlKI溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4,振荡、静置，观察现象原因：2KI+Br2==2KBr+I2现象：下层溶液颜色为紫色化学性质1、卤族单质间的置换反应2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2活泼性比较：Cl2>Br2>I2③在三支试管分别加入2~3mlKCl、KBr和KI溶液，滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象原因：KCl+AgNO3

4、==AgCl↓+KNO3KBr+AgNO3==AgBr↓+KNO3KI+AgNO3==AgI↓+KNO3现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，颜色分别为白色、淡黄色、黄色实验：化学性质2、Cl-、Br-、I-的检验所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸KCl+AgNO3==AgCl↓(白)+KNO3KBr+AgNO3==AgBr↓(淡黄)+KNO3KI+AgNO3==AgI↓(黄)+KNO3化学性质3、与水的反应（与Cl2相似）Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrOI2+H2OHI+HIOX2+H2OHX+HXO(X---Cl、Br

5、、I)通式：化学性质4、与金属的反应2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃2Fe+3Br2===2FeBr3点燃Fe+I2===FeI2点燃注意：溴跟金属的反应类似于氯气与金属的反应，碘单质由于得电子能力（氧化性）弱，所以一般碘和变价金属反应时，产物为中间价态的碘化物。化学性质5、与非金属的反应点燃H2+Cl2====2HCl5000CH2+Br2====2HBr加热H2+I22HI化学性质6、与碱的反应Cl2＋2NaOH===NaClO+NaCl+H2OBr2＋2NaOH===NaBrO+NaBr+H2OI2＋2NaOH===NaIO+Na

6、I+H2O溴、碘的提取1.提取溴（树形图）粗盐提取后的母液通入Cl2溶解于水中的Br2热空气水蒸气Br2蒸气冷凝粗溴精制提纯高纯溴溴、碘的提取2.提取碘（树形图）粉碎的海带水浸泡通Cl2溶解水中的I2过滤滤渣碘水提纯（萃取）碘单质溴、碘的应用溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂，杀虫剂，抗爆剂；碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。2AgBr===2Ag+Br2,因此可作感光材料。AgI可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨。光照思考？1.液溴如何保存？2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？答：应密封保存，并在

7、瓶中加一些水，以防止挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在水中溶解度不大。）答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而可将碘提取出来。溴蒸气水封液溴