《ph测量指南》

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1、=ée测量指南==梅特勒-托利多学术快讯pH测量指南–实验室pH原理与应用目录1pH测量入门1.1.酸性或碱性1.2.为什么需要测量pH值?1.3.pH测量工具a)指示电极b)参比电极c)复合电极1.4.如何准确测量pH值？a)样品制备b)校准c)pH电极d)所需精度pH测量步骤2.电极的选择与维护2.1不同类型的液络部a)陶瓷液络部b)套筒式液络部/球形玻璃液络部c)开放式液络部2.2.参比系统与电解液2.3.玻璃膜类型与形状2.4.pH电极的分类应用普通样品污浊样品乳浊液半固体或固体样品平面样品和极微量样品微量样品和特殊容器样品InLabPower(Pro)2

2、.5电极的维护2.6.电极的储存短时间储存长时间储存温度探头2.7.电极清洗硫化银堵塞(Ag2S)1=ée测量指南==梅特勒-托利多学术快讯氯化银堵塞(AgCl)蛋白质堵塞其它原因堵塞2.8.电极的再生与寿命2.9.附加说明3.pH测量问题解决指南3.1.检查仪表和电缆3.2.检查样品温度和应用范围3.3.检查缓冲液和校准步骤缓冲液使用技巧3.4.检查电极4.pH原理知识4.1.pH值的定义4.2.浓度与活度的关系4.3.缓冲溶液缓冲能力(ß)稀释值e(△pH)温度的影响(△pH/△T)4.4.pH测量中的原电池指示电极参比电极4.5.pH校准的设置4.6.温度对

3、pH的影响温度对电极的影响等温交叉点更多的温度现象温度对测量样品的影响4.7.测量特殊样品碱误差酸误差参比电解液发生反应有机溶剂5.附录5.1.METTLERTOLEDO缓冲溶液温度对照表本指南深入简出地介绍了实验室中测量pH的原理与应用。同时提供了大量测量过程中的提示与技巧，为介绍酸碱值的测量理论打下了基础。也介绍了各种类型pH电极的应用，和针对不同样品，选择电极的标准。2=ée测量指南==梅特勒-托利多学术快讯1.pH测量入门+1.1.酸性或为什么我们把醋列为酸类?原因是醋中含有过量的水合氢离子(H3O)，溶液中过量的水合–碱性？？？氢离子，会使溶液呈酸性。相

4、反含有过量氢氧根离子(OH)的溶液，则呈碱性。在纯水体系中水合氢离子和氢氧根离子相互中和。我们称这种溶液的pH值为中性。+−HO+OH↔2HO32图1.酸与碱形成水的反应凡是能释放出氢离子或质子的物质叫酸，此溶液既为酸性。盐酸、硫酸、醋酸或醋是一些众所周知的酸。以下是醋酸的分解式：−+CHCOOH+HO↔CHCOO+HO3233图2.醋酸的分解式不是每一种酸的酸性都一样强。溶液的确切酸度，是由溶液中氢离子总数所决定的。pH值的定义是指溶液中氢离子浓度的负对数(准确地说,是由溶液中氢离子的活度所决定)。（更多关于氢离子的活度知识，请参考4.2章）+pH=-logH

5、O3图3.pH值计算公式.通过pH值测量，物质的酸碱度可以进行量化。图4列出了一些日常用品和化学制品的pH值。食品饮料/生活用品化学品图4.日常用品和化学品的pH值pH7至14属于碱性范围，在此范围中氢氧根离子（OH–）过量。这种溶液的pH值是由溶于水溶液的碱基所造成的，碱基分解释放出的氢氧根离子使溶液呈碱性。氢氧化钠、3=ée测量指南==梅特勒-托利多学术快讯氨水和碳酸盐是众所周知的碱。+−NH+HO↔NH+OH324图5.氨和水的反应式水溶液的pH范围包括酸性范围和碱性范围，数值从0至14。pH0至7称为酸性，pH7至14称为碱性，pH为7时，则称为中性

6、。1.2.为什么测量pH主要有以下几个原因：需要测量pH?•制造性质稳定的产品–生产过程中，为了确保得到所期望的产品，调控pH值至关重要。pH值能明显的改变最终产品的性状与口味。•减少生产成本–这和上述的原因相关。如果在特定的pH，产量能达到最高，当然生产的成本自然就节约了。•减少对人类、资产和环境的危害–有些产物在特定的pH会产生危害性。为了保护人类与资产的安全，我们对排放到环境中的有害物质应严格控制。判断物质是否有危害性，第一步就是测量它的pH值。•实现管理法规的要求–如上所述，一些产物具有危害性。政府机构为保护人民免受危险物质的伤害，制订相应的管理法规。•保

7、护设备、设施–生产线上一些生产设备直接和反应物接触，如果不适当地控制pH值，就会造成设备腐蚀。因此为了避免腐蚀造成的生产线寿命减短，我们应该对pH进行监控。•进行研发–在研发过程中，比如研究生物化学工艺，pH值是一个非常重要的参考参数，往往会影响最后研究的成果。•以上这些例子介绍了各种应用中pH的重要性，解释了pH为什么需要测量。1.3.pH测量测量pH必须使用对氢离子敏感的指示电极。测量的原理是使用一个对氢离子感应的玻工具璃膜传感器，检测传感器与样品溶液间产生的信号。然而,单单有pH电极的指示电位是不够的，我们还需要第二电极。第二电极可以为指示电极提供稳定的参比

8、信号或电位