2016高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练：11-1原子结构与元素的性质

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1、专题十一《物质结构与性质》选修基础课时1　原子结构与元素的性质(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是(　　)。A．　　　　B．C.　　　　D．1s22s22p3答案　B2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)。A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析　在同一电子层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同电子层中s轨道电子

2、能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。答案　C3．下列说法中正确的是(　　)。A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子答案　C4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)。A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数答案　B5．下列各项叙述中，正确的是(　　)。

3、A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析　A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d

4、54s1。答案　C二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)。I1I2I3I4……R7401500770010500A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析　由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be

5、或者Mg元素，因此A不正确，B正确，D不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。答案　BC7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)。A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析　①～④四种元素分别为S、P、N、F，第

6、一电离能F＞N＞P＞S，A项正确。原子半径P＞S＞N＞F，B项错误。电负性F＞N＞S＞P，C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价。答案　A8．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)。A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O

7、、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜CD．元素B、C电负性大小关系为BNa，C、D错误。答案　CD三、填空题9．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请

8、回答下列问题：(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：________。电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310