电解质在通电情况下的变化

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1、第七章探究电解质溶液的性质第四节电解质溶液在通电情况下的变化原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应⑴原电池原理复习回忆GZnCuH2SO4溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn–2e-→Zn2+正极：2H+＋2e-→H2↑电池总反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑构成原电池的条件是什么？(1)有两个活动性不同的导体作电极(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(3)负极材料能与电解质溶液能发生自发进行的氧化还原反应。把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相

2、连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行简单原电池的正负极和电子流向如何？氧化反应Zn-2e→Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-→H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子判断下列装置，哪些能形成原电池?NaOHAlC(A)酒精ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)(D)H2SO4ZnCuH2SO4ADE盐桥(E)一、电解氯化铜溶液CCCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？e-e-e-e-通电时离子和电子的移动方向＋－Cu2+H+OH-Cl-电极电势高

3、电极电势低——————+++++【实验】1．实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。发生还原反应——阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。发生氧化反应——阳极。反应式：CuCl2Cu+Cl2↑CCCuCl2溶液CuCl2＋－阴极阳极2．电解氯化铜溶液原理：①通电前：CuCl2→Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl－移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl－－2e－→Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－→Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2

4、↑Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后1.电解概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程二、电解原理及其应用2.电解池(1)装置特点：将电能转化转化为化学能(2)形成条件①两个电极（只说阴、阳极，不能讲正负极）②电解质溶液(或熔化的电解质)③直流电源（形成闭合回路）3．电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应Cu2+H+OH-Cl-e-↓↑e-（1）在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、

5、石墨)时：溶液中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-。（2）在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（与金属活动性顺序相反）4．电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物必须掌握放电顺序。（一）氯碱工业简介1、概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制烧碱、氯气、氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工

6、业。三、氯碱工业2、氯碱工业产品：电解饱和食盐水NaOHCl2H2含氯漂白剂HCl有机合成造纸玻璃肥皂纺织印染有机合成合成氯化物农药有机合成金属冶炼（二）氯碱工业原理思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成?在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源1.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl--2e-→Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑总式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2

7、↑+Cl2↑(条件:通直流电)NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，微弱电离，因此在溶液中存在着Na＋、H＋、Cl－、OH－四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH－和Cl－向阳极移动，带正电的Na＋和H＋向阴极移动。在这样的电解条件下，Cl－比OH－容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。在阴极，H＋比Na＋容易得到电子，因而H＋不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。溶液中的H＋是由水的电离生成的，由于H＋在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离

8、平衡，水分子继续电离出H＋和OH－，H＋又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH－的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。