第三章 水和氢 3

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1、总复习（第三章水和氢）第三课时[复习重点]1、元素化合价的表示方法2、NaClHCl的形成3、氧化反应和还原反应4、氧化剂和还原剂三、核外电子排布的有关知识6、化合物的形成——离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物概念形成方式形成规律活泼金属元素的原子（K,Ca,Na,Mg）与活泼非金属元素的原子（F,Cl,S,O）相互作用形成离子化合物非金属元素原子之间相互作用，一般形成共价化合物7、化合价（1）元素的化合价是在形成化合物是表现出来的一种性质，因此在单质分子里，元素的化合价为。化合价的书写：在元素符号，先写化合价的，再写化合价的。（

2、2）化合价数值的确定化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失去电子的原子变为阳离子为正价得到电子的原子变为阴离子为负价共价化合物一个原子共用电子对的数目电子对偏离的原子为正价电子对偏向的原子为负价化合价规则不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和为零（3）化合价规则：可根据化学式求化合价，也可根据化合价书写出客观存在的物质的化学式，还可判断化学式的正误。四、氧化、还原反应口诀：得氧氧化，失氧还原。以CuO和H2反应为例：H2+CuO=Cu+H2OCuOCu氧，被，发生反应。在反应中，提供氧，是。H2H2O氧，被，

3、发生反应。在反应中，夺走氧，是。[练习]1、19世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议，便进行了系列的实验验证。经测定锆（Zr）原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物式量为233。由此推出与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为（）AZrOBZr2OCZrO3DZrO22、下列各族元素，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）ANeMgFBHFSsCCaHClDNHCl2、金属X的原子量与金属Y的原子量之比为9：8，等质量的X和Y分别与足量的稀盐酸反应，相同条件下，产生的H2的体积比为4：3，则X、Y两元素在化合物中的化合价依此为（

4、）A+1，+2B+1，+3C+3，+2D+2，+34、某金属元素的硝酸盐的式量为N，硫酸盐的式量为M，则该金属的化合价数值可能是（）AM–NB（M-N）/17.5C(M-N)/34D(2N-M)/285、试分析氧化、还原反应H2+CuOCu+H2O（1）还原剂是，在反应中氧，化合价由，变化趋势是（升高、降低、不变）。（2）氧化剂在反应中氧，化合价变化趋势是。6、其中表示，两条弧线分别示；弧线上的数字表示，A元素在单质及其化合物中的化合价有种。元素A在一定条件下与B元素可形成AB2型分子，则AB2型属化合物（填“离子”或“共价”）。7、在氮

5、的一种氧化物中，氮氧元素的质量比为7：20，则这种化合物里氮元素的化合价是（）8、已知某元素的化合价为+3价，其氧化物的式量为M，则此元素的原子量为（）A（M-32）/3B（M-48）/2CM-16DM-489、A、B元素原子量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2：3，其中B为-n价，则化合物中A元素的化合价为（）A)2nB)3nC)2/3nD)4/3n