化学高考必备知识点重难点

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1、微学社未来的文盲不再是不识字的人,而是没有学会学习的人伟大的成绩和辛勤劳动是成正比例的，有一分劳动就有一分收获，日积月累，从少到多，奇迹就可以创造出来。微学社群号；429555315欢迎学习交流..一.物理性质一物理性质、1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢

2、化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。⑧比较熔沸点注意常温下状态，

3、固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。二.原子性质1.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。2.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。3.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。4.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。5.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。6.含有非极性键的化合物不一定是

4、共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。7.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。8.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。9.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。10.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。11.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。12.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥

5、中子数。。三.基础研究密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质量大小决定。③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④钠的密度小于水，大于酒精、苯。一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二、结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价①一般金属

6、元素无负价，但存在金属形成的阴离子。②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。四.巩固基础1、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。2、键的极性与分子的

7、极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③掌握分子极性与共价键的极性关系。④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。五.计算速成1、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOO

8、H(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不