厦门六中2010—2011学年度高二第一学期半期考化学

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1、海金教育——您身边的私人教育辅导专家厦门六中2010—2011学年度高二第一学期半期考化学试题说明：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。2．选择题填涂到答题卡上，非选择题答案用黑色水笔填写在答题纸上。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第I卷选择题（45分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意。1~10题，每题2分，11~20，每题3分。共20小题50分）1．下列说法中正确的是A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．非自发反应在任何条件下都不能实现C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．自发反应一

2、定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了A．该反应是吸热反应B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应C．该反应是放热反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．已知反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生B．Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3•H2O、

3、H2O的总能量C.Ba(OH)2•8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3•H2OD．破坏Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl2、NH3•H2O、H2O中化学键所放出的能量4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部5．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．

4、绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C8选择海金，选择放心！电话0592—6014996QQ：870655565地址：和旭里34号之一海金教育——您身边的私人教育辅导专家．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值6．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCI溶液C.NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液7．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq）

5、△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜08．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100mL2mol·L－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应

6、速率减慢9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉10．根据反应为2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-11．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点

7、短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．f电极为铁板D．电解质溶液不能用CuCl2溶液12．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y8选择海金，选择放心！电话0592—6014996QQ：870655565地址：和旭里34号之一海金教育——您身边的私人教育辅导专家D

8、．X>Z>M>Y13．下列叙述正确的是A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHB．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应D．