云南省保山市腾冲八中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

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1、腾冲第八中学2012—2013学年下学期期中试卷高二化学(理)第Ⅰ卷（在答题卡上作答）一.选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共52分）1.下列叙述正确的是（）A.伴随着能量的变化过程，就是发生化学反应的过程B.物质燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物的状态B.生

2、成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是（）A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.热化学方程式的化学计量数发生改变，反应热不变5.反应热是（）A.燃烧热的集中表现B.中和热的集中表现C.溶解热的集中表现D.键能变化的集中表现6.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出

3、的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A.浓硫酸和水B.熟石灰和水C.生石灰和水D.氯化钠和水7.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.3mol乙炔和1mol苯D.淀粉和纤维素8.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A.铝片与稀H2SO4反应的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClC.灼热的碳与CO2反应D.NaOH与HCl反应9.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+O

4、2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-110.有如下三个热化学方程式：H2（g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=akJ·mol-1H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=bkJ·mol-12H2O(l)====2H2(g)+O2(g)ΔH=ckJ·mol-1关于它们的下列表述，正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为负值C

5、.反应热的关系a=bD.反应热的关系2b=-c11.1g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6kJ热量，则其热化学方程式为（）A.2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH=-5753.6kJ·mol-1B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=-49.6kJ·mol-1C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=-2876.8kJ·mol-1D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=-2876.

6、8kJ·mol-112.我们拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量叫做键能，已知Cl—Cl键的键能为247kJ/mol。下列有关键能的叙述正确的是（）A．要拆开1molCl—Cl键需要吸收247kJ能量B．要形成1molCl—Cl键需要吸收247kJ能量C．要拆开2molCl—Cl键需要放出247kJ能量D．要形成2molCl—Cl键需要放出247kJ能量13.已知稀盐酸和稀烧碱溶液反应生成2mol水时，放出114.6kJ的热量，下列表示强酸和强碱中和反应的热化学方程式正确的是（）A．H+(

7、aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1B．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1C．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)ΔH=+114.6kJ·mol-1D．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)ΔH=—114.6kJ·mol-114．过程的自发性的作用是()A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应15．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成n

8、molA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化16．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()17．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB