必修2按课时学案

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1、[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[结论]一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反第二章第一节化学能与热能应物【学习目标】的_________与生成物的_________的相对大小1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法二、化学能与热能的相互转化2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的

2、能量观，提高节能意识。【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习]化学键：_____________________________________________*键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。[分析]2H→H2中能量变化？放热反应：______热的化学反应1molH02中含有1molH－H，在25C101kPa条件下，由H原子形成1molH－H

3、化学反应要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ吸热反应：______热的化学反应的能量。[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[实验2-1][小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。2．反应中要遵循能量守恒。3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。[实验记录]1眼睛看到的现用温度计测量的数色石蕊试纸变蓝实验步骤*用手触摸的感觉象

4、据用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应_____热在一支试管中加入2～烧杯下面的带有几滴水的反应吸收热量使体3mL用手拿起烧杯玻璃片（或小木板）粘到系温度降低，使水结6mol/L的盐酸溶液了烧杯底部成冰向含有盐酸溶液的试管中将粘有玻璃片的烧杯放插在盛有热水的烧杯上一玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化入用砂纸打磨光的铝条会儿再拿起结论反应完后移走烧杯上的[思考讨论]多孔塑料片，观察反应混合物成糊状有水生成1.铝与盐酸反应的化学方程式：物___________________。2.在反应过程中你将能看到什么现象？用化学方程式表示上述反应：3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化。采取哪些简单易行的办

5、法？Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，在实验中应注意哪些问题？[实验2-3][实验2-2]步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象[实验2-2]和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？[填写实验记录]HNO320mL2HCl20mL2HCl20mL[实验记录]酸反应物mol/Lmol/L2mol/L实验步骤实验现象得出结论及用量NaOH20mL2NaOH20mL2KOH20mL碱mol/Lmol/L2

6、mol/L将晶体混合后立即用玻有刺激性气味的气体产有_______气生成璃棒快速搅拌混合物生，该气体能使湿润的紫混合前温度室温室温室温2混合后温度t1t2t3A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4N03HNO3与NaOHHCl与NaOH发3．对于放热反应，下列说法正确的是()HCl与KOH发生结论发生中和反应时生中和反应时A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量中和反应时___热___热___热B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量对实验进行C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。O所具有的总能量强酸与强碱发生_____

7、_反应时______热量归纳和概括D．反应物H2和02具有的能量相等[讨论分析]三个反应的化学方程式和离子方程式为：4．关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应____________________________________________________________________B．只有分解反应才是吸热反应____C．使用催化剂的反应是吸热反应D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应__