安徽省合肥市第六中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com合肥六中高二年级第二学期开学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cu：64N：14Cl：35.5Fe：56一、选择题(共22题，每道题只有1个选项，每小题3分，共66分)1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.28g乙烯所含共用电子对数目为2NAB.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中，所含原子数为3NAC.标准状况下，11.2L氟化氢所含分子数为0.5NAD.1.5g甲基所含电子数为NA【答案】B【解析】【详解】A．每个乙烯分子中含有6对共用电子对。n(C2H4)==1mol。因此含有共用电子对数目为6NA，选项A错误；

2、B．乙烯、丙烯、丁烯都属于烯烃，分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，式量为14．所以14g的乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共含有的原子数为3NA，选项B正确；C、标准状况氟化氢不是气体，11.2L氟化氢物质的量不是0.5mol，选项C错误；D．1个-CH3含有9个电子，所以1.5g甲基，即0.1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为0.9NA，选项D错误。答案选B。2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A.原子半径：③＞④＞②＞①B.第一电离能：④＞③＞

3、②＞①C.最高正化合价：③＞④=②＞①D.电负性：④＞③＞②＞①【答案】B【解析】-22-【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，选项A错误；B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，O＜N，同

4、主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，选项B正确；C．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=④，选项C错误；D．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜O，N元素非金属性与P元素强，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，选项D错误；答案选B。3.对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol　②50mL溶液中含A、B各0.05mol　③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL　④0.5mol·L－1的A、B溶液各50

5、mL。四种情况下反应速率的大小关系是A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④【答案】A【解析】试题分析：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，①中含A、B的浓度为：=0.5mol/L，②中含A、B的浓度为：=1mol/L，③含A、B的浓度为：0.05mol/L，④含A、B的浓度为：0.25mol/L，四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③，故选A。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。4.某有机物的结构简式如图，它在—定条件下可能发生的反应是（）-22-①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦还原．A.①③④⑤

6、⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥【答案】A【解析】此有机物中含有苯环和醛基，能发生加成反应，故①正确；此有机物中不含酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故②错误；含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应，故③正确；含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应，故④正确；含有羧基，能发生中和反应，故⑤正确；羟基所连碳的相邻的碳原子上有氢，能发生消去反应，故⑥正确；含有醛基，能与氢气发生加成反应，即还原反应，故⑦正确；综上所述，选项A正确。5.若向含少量蒸汽的容器中通入SO2与H2S共1.00mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2与H2S物质的量之比可能是A.1:4B.1:

7、2C.1:3D.2:1【答案】C【解析】【详解】假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为x，2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物和还原产物的差2mol32gx8gx=0.5mol，则二氧化硫的物质的量=1mol-0.5mol=0.5mol，通入SO2和H2S的物质的量之比1：1，假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物和还原产物的差1mol32g