学业水平测试离子反应复习

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1、离子反应离子方程式2015年化学学业水平测试复习【学习目标】1、能进行离子方程式的书写及正误判断。2、能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存。【考点一】电解质的电离写出下列电解质在溶液中的电离方程式①HCl②H2SO4③NaOH④Ba(OH)2⑤Na2SO4⑥NaHCO3HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2SO4=2Na++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-①少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋I－＝C1－＋I2②铁粉溶于稀盐酸中：2Fe＋6

2、H+＝2Fe3+＋3H2↑③碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O④钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑⑤用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+⑥用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑⑦氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓⑧氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－错误类型错误题号不符合事实原子不守恒拆分不正确②①④③⑥⑦⑧电荷不守恒⑤【考点二】离子反应和离子方程式找出下列离子方程式错误的原因，请将其归类

3、填在下表对应的空格中。〔总结〕1.离子方程式正误判断的一般思路：一、看反应是否符合客观事实：主要看反应能否进行或反应产物二、看原子个数是否守恒三、看电荷是否守恒四、看化学式的拆分是否正确：沉淀、气体、水、弱酸、弱碱四看〔总结〕2.举例说明离子方程式书写时有哪些类别的物质能改写成离子形式?强酸:HCl、H2SO4、HNO3强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。1.下列离子方程式正确的是（）A．锌与硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．铁与氯化

4、铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C．氢氧化铝与盐酸中：H＋＋OH－===H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+＋OH－＝Mg(OH)2↓2.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．铜加入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O变式训练:AC3.写出下列反应的离子方程式（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应（2）氢氧化铜与稀硫酸混

5、合（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O变式训练:判断下列各组离子在溶液能否大量共存，若不能，请将其归类填在下表对应的空格中。考点三、离子共存不能共存类型题号生成难溶物生成挥发性物质生成难电离物质发生氧化还原反应2、41、65、9、107【总结】离子在溶液中不能大量共存有哪几种情况？举例说明。A、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-等B、结合生成难溶

6、物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Mg2＋和OH-等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-、NH4＋等D、发生氧化还原反应的离子不能大量共存:如Fe2+、H+、NO3－等注意题干条件：无色，酸性，碱性等（1）某溶液中存在大量的NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH—B．Ba2+C．K+D．Ag+（2）下列离子组可以大量共存，且溶液为澄清透明的是（）A．Fe2+、NH4+、Cl－、SO42－B．Mg2+、K+、

7、OH－、NO3－C．K+、H+、HCO3－、SO42－D．Cu2＋，Na＋，OH－，NO3－（3）下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是()A．Al3＋，K＋，NO3－B．Fe2＋，Na＋，NO3－C．Na＋，Cl－，HCO3－D．Na＋，SO42－，OH－CAA变式训练:【本节课总结】离子反应的条件离子共存离子方程式正误判断电离电解质离子间能发生反应就不能共存四看1.生成难溶物2.生成难电离物3.生成挥发性物谢谢指导