人教版2018年高一化学下学期期中考试附答案

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1、..2017—2018学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Cl:35.5,Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是(　　)A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是

2、(　　)A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mo

3、l·L－1·s－1B.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5.已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是(　　)A.(m－n＋2)molB.molC.molD.mol6.下列说法正确的是(　　)①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④两个非金属原子间不可能形成离子键　⑤非金属原子间不可能形成离子键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能

4、有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥...7.下列各组物质不是同分异构体的是(　　)A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8.amL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2amL。则三种烃可能是(　　)A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH49.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起

5、来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．A＞B＞D＞CD．D＞A＞B＞C10.根据右图的信息，下列叙述正确的是（）A．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJB．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量为245kJD．2molH2O(g)的

6、能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小WX>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸12.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的

7、判断，错误的是(　　)①锂与水反应比钠剧烈　②碱金属单质都需要密封保存在煤油中　③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同　⑤“类钫”单质是强还原剂　⑥“类钫”在化合物中是＋1价　⑦“类钫”单质的密度大于1g·cm－3　⑧“类钫”的单质有较高的熔点A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦13.一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4