强酸-盐酸部分

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1、第4章硫酸与硝酸和盐酸第4章-03盐酸4.3盐酸4.3.1概述4.3.2盐酸的生产简介4.3盐酸4.3.1概述氯化氢的物理性质•氯化氢是一种无色气体：在标准状态下重度为1.639kg/m3；在0.1MPa压力下熔点为-144℃，沸点-85℃。•氯化氢气体对动、植物有害，对人体也有害，它能刺激并破坏粘膜及呼吸系统，如眼、鼻、咽喉、气管等。•氯化氢在水中的溶解度很大，在潮湿的空气中能形成酸雾。在压力为0.1MPa，温度为0℃时，1体积水能溶解507体积氯化氢。在18℃时能溶解402体积氯化氢。•氯化氢溶于水，放出大量的热。

2、盐酸的物理性质•氯化氢的水溶液称为盐酸，一般工艺品盐酸中常含有铁、氯及有机杂质，故多显淡黄色。•盐酸对人体皮肤有灼伤性。•工业级盐酸浓度36%~38%。盐酸的沸点随浓度而变化，成品盐酸（31％）在0.1MPa下，沸点为83.1℃，比重为1.157（15℃），随温度升高比重减小，随浓度增加比重增大。浓度为36%的盐酸比重为1.1789。饱和的或浓的盐酸在空气中能挥发出氯化氢气体。氯化氢极易与潮湿空气中的水分生成白色的烟雾。•溶解性：与水混溶，溶于碱液。盐酸的物理性质•盐酸与水组成恒沸混合物，当压力为0.1MPa时，恒沸点

3、为110℃，混合物含氯化氢20.24％（重量）。•盐酸在加热时，分解逸出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水分结合成酸雾，浓盐酸在空气中发白烟，故称为发烟盐酸。盐酸的化学性质盐酸又称氢氯酸，是氯化氢的水溶液，亦是氯碱企业中最基本的无机酸和化工原料之一，也是氯碱厂做好氯气产品生产能力平衡的关键产品。1）盐酸与大部分金属作用生成盐（贵重金属除外，如金、铂）如：Zn+2HClZnCl＋H22三份盐酸与一份硝酸的混合物称为王水，能溶解金和铂。2）盐酸与比它弱的酸所构成的盐作用生成另一种盐和酸。如：Ca（Po）＋6HCl2HPo＋

4、3CaCl3423423）盐酸与金属氧化物作用生成氯化物和水。如：FeO+6HCl2FeCl＋3HO23324）盐酸与碱起中和反应。如：NaOH+HClNaCl＋HO25）盐酸对动、植物纤维及一般金属有强烈的腐蚀性。石英玻璃、陶瓷、耐酸树脂及塑料等能耐酸腐蚀。主要用途：盐酸是一种重要工业原料。广泛用于制药、染料、有机和无机化合物的制造，许多工业产品和中间产品的处理和精制。冶金工业用于湿法冶金；钢铁、电镀工业大量用于金属的清洗、除锈；轻工业方面用于染色、鞣革；食品工业用于味精的制造和淀粉的水解等。禁配物：碱类、胺类、碱金

5、属、易燃或可燃物。废弃处置方法：用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。灭火方法用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。环境危害对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。燃爆危险本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。急救措施皮肤接触：用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛

6、奶或蛋清。就医。泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。操作注意事项密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱

7、手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。生产工艺国内外生产盐酸的方法有三种，即三合一工艺、热回收分体式工艺和分体式工艺。合成、冷却、吸收为一体的“三合一”炉生产。该工艺最为先进。三合一工艺具有工艺流程短，

8、操作简单等优点，但设备维修量稍大。热回收分体式工艺具有操作容易，设备维修简单，热回收利用率高等优点，但工艺流程较长，设备加工要求高。分体式工艺具有操作容易、设备维修简单、产品质量控制容易等优点，但工艺流程较长。4.3.2盐酸的生产简介盐酸生产原理合成盐酸分两步：氯气与氢气作用生成氯化氢气体；用水吸收氯化氢气体生产盐酸。1）合成氯化