仪器分析习题及参考答案

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1、《仪器分析》习题及参考答案上海师范大学化学实验教学示范中心1第一部分绪论1-1.名词解释：化学分析法；仪器分析法；1-2.解述：仪器分析的特点和局限性；1-3.计算：含铁量为0.001%的试样,若用滴定法测定，称量1.0000克试样,仅含铁0.01-3-1毫克，用1.6×10mol·LK2Cr2O7标准溶液来滴定，需消耗K2Cr2O7标准溶液多少毫升？参考答案：1-1．（略）1-2.仪器分析的特点：操作简便快速；适用于微量、痕量组份含量分析（含量<1%，测量的相对误差为1~10%）；最适用于生产过程中的控制分析。仪器分析的局限性：仪器比较昂贵，特别是大型化和复杂化的精密仪器仪器很难普遍采用；是

2、一种相对分析方法，需用化学纯品作标准来对照，而这些化学纯品的成份多半需要化学分析的方法来确定。2+2-+3+3+1-3.解：6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O-36:1=0.01×10-3/55.85:1.6×10×VCr2O72-=0.02mL第二部分电化学分析法一、电位与电导分析法1选择题1-1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为.(C)A.成正比B.与其对数成正比C.符合能斯特公式D.无关1-2在下述电池的图解表示式中，规定左边的电极为(B)-－－Ag│AgCl，Cl，F(恒定)│LaF3│F(试液)

3、

4、SCEA.正极B.负极C.阴极D.工作电极1-

5、3pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24小时,目的在于（B）A.清洗电极表面，除去沾污的杂质B.活化电极，更好地形成水化层C.降低不对称电位和液接电位D.校正电极1-4离子选择电极产生膜电位，是由于（C）A.Donan电位的形成B.扩散电位的形成2C.扩散电位和Donan电位的形成D.氧化还原反应1-5pH玻璃电极产生的不对称电位来源于(C)++A.内外溶液中H浓度不同B.内外溶液的H活度系数不同C.内外玻璃膜表面特性不同D.内外参比电极不一样1-6pH玻璃电极产生酸误差的原因是（D）A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀+++B.H与H2O形成H3O，结果H降低，pH增高+C.H浓度高，它占据了大

6、量交换点位，pH偏低+D.在强酸溶液中水分子活度减小，使H传递困难，pH增高1-7使pH玻璃电极产生钠差现象是由于(B)A.玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀+B.强碱溶液中Na浓度太高－+C.强碱溶液中OH中和了玻璃膜上的H－D.大量的OH占据了膜上的交换点位1-8用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（B）A.高B.低C.两者相等D.难以确定1-9在实际测定溶液pH时，都用标准缓冲溶液来校正电极，目的是消除(C)A.不对称电位B.液接电位C.不对称电位和液接电位D.温度影响1-10电位法测定时，溶液搅拌的目的（C）A.加速离子的扩散，减小浓差极化B.让更多的离子到电极上进行氧化

7、还原反应C.缩短电极建立电位平衡的时间D.破坏双电层结构的建立1-11氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（D）A.清洗电极B.检查电极的好坏C.检查离子计能否使用D.活化电极－1-12用氟离子选择电极测定水中F含量时，需加入TISAB溶液，此时测得的结果是（D）-A.水中F的含量B.水中游离氟的总量C.水中配合物中氟的总量D.B和C的和31-13氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于(B)A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离

8、子交换和扩散而形成双电层结构－－－1-14Ag2S–AgX（X＝Cl，Br，I）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子有（D）2－A.AgB.S2－2－＋C.卤素和SD.卤素，S，Ag1-15离子选择电极的电位选择性系数可用于(B)A.估计电极的检测限B.估计共存离子的干扰程度C.校正方法误差D.计算电极的响应斜率2填空题2-1在直接电位法中，化学电池的两个电极分别称为指示和参比电极。2-2直接电位法是在溶液平衡体系不发生变化的条件下进行测定,测得的是物质某一游离离子的量；电位滴定法测得的是物质的总量。pot2-3离子选择电极的选择性系数KA,B表明A离子选择电极抗B离子干扰的能力。系

9、数越小表明抗干扰的能力越强。2-4离子选择电极中电位选择系数可用分别溶液法和混合溶液法法来测定。前potEj−Ein者的等活度法的表达式为lgKij=−(−1)lgai，后者的固定干扰离子法的表Smpotai达式K=。ijn/mjaj2-5不对称电位是玻璃膜内外物理化学性质不同引起的。2-6离子选择电极的电位选择性系数表示该电极对各种不同离子的响应能力，因此，它可以用来估计共存离子的干扰程度。2-