化学高一必修一前两章总结

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1、九州学堂化学l化学实验基本方法【检查装置的气密性】连接好装置，把导管口的下端浸入水中，双手紧握试管。若导管口处有气泡冒出，松开手后导管中能形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。【实验室常见意外事故的处理方法】1、酸粘在皮肤上：立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须先迅速用抹布擦拭），再用碳酸氢钠溶液或肥皂水冲洗。2、碱粘在皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸或醋酸溶液。3、水银温度计破裂：用硫粉覆盖吸收水银，是汞转化成不能挥发的硫化汞。【物质的分离和提纯】物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯

2、是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。【物质的分离和提纯方法】方法适用范围注意事项实例过滤不溶性固体与液体分离一贴二低三靠粗盐的提纯结晶重结晶混合物中个组分在溶剂中的溶解度随温度变化而不同NaCl和KNO3分离升华混合物中易升华的物质可加热升华从碘和NaCl中提纯碘蒸发分离溶于溶剂中的溶质1.用蒸发皿，边加热边用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高造成液体飞溅2.当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸发至干提取食盐溶液中的NaCl蒸馏分馏利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物1.蒸馏烧瓶下要垫石棉网；2.温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处；3.冷凝

3、管中冷却水从下口进上口出；4.为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片。石油的分馏分液两种互不相溶的液体的分离上层液体从上口放出，下层液体从下口放出分离苯和水萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同萃取后也要进行分液用CCl4萃取溴水中的溴渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来（提纯胶体）不断更换烧杯中的水或用流动水，以提高渗析效果把KI从淀粉胶体中分离出来【萃取】利用溶质在互不相溶的溶剂离溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。要求：1、萃取剂不能与被萃取物质发生化学反应2、被萃取物在其中的溶解度明显大于在原溶剂中的溶解度【萃

4、取的操作方法】①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液-6-九州学堂化学【分液的操作方法】①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，下层液体从下口放出，上层液体由上口放出。⑤从漏斗上端口倒出上层液体。l化学计量在实验

5、中的应用【物质的量】定义：表示一定数目粒子的集合体符号:n单位:摩尔(mol)阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=【摩尔质量】单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量公式：n=【物质的体积决定】①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定时，固体液体主要决定：微粒的大小。气体主要决定：微粒间的距离公式：n=标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L【阿伏加德罗定律及其推论】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同

6、的分子数克拉伯龙方程式：PV=nRTPM=ρRT1、TP相同：V1:V2=n1:n2ρ1:ρ2=M1:M2=相对密度2、TV相同：P1:P2=n1:n23、TPV相同:M1:M2=m1:m2=相对密度4、TPm相同:V1:V2=M2:M1注：“相对密度”：例如:氧气的相对密度是16。（氧气的相对分子质量是32,32/2=16）【物质的量浓度】单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VC=1000ρω/M（其中ρ单位为g/cm3，C单位为mol/LM单位为g/mol）溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【溶液的配置】

7、容量瓶：温度、规格（100ml、250ml、500ml、1000ml）、刻度线（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）1.计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。2.称量：用托盘天平称取固体溶质质量。-6-九州学堂化学3.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体