二氯荧光黄的分析与应用

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1、二氯熒光黃的特性分析與應用實驗動機因為高中化學第二冊實驗十一『測定氯化鉛濃度』實驗結果不甚理想，在『分析化學』書中查得吸附指示劑二氯熒光黃適用滴定溶液pH值範圍較廣，欲以其替代高中化學第二冊實驗十一『測定氯化鉛濃度』中的莫厄法。實驗目的藉著不同溫度、不同濃度時，以二氯熒光黃為吸附指示劑，討論滴定的準確性，並將結果應用於改良高中化學第二冊實驗十一『測定氯化鉛濃度』。實驗原理菲傑恩法是一種利用吸附指示劑判斷滴定終點的方法。所謂的吸附指示劑，就是一些有機化合物吸附在沈澱表面後，其結構發生變化，而改變了顏色。−本實驗是用AgNO標準溶液滴定Cl，並以二氯熒光黃為吸附指示3劑

2、。二氯熒光黃是一種有機弱酸，可溶於醇與鹼中。滴定終點反應是一價+−銀離子(Ag)和有色的指示劑陰離子(indic)之間的反應。在當量點以前，−−−溶液中存在過量的Cl，AgCl沈澱吸附Cl而形成帶負電荷的AgCl⋅Cl，故指示劑之陰離子不會被吸附，溶液呈現−indic的黃綠色。在滴定過程中，指示劑陰離子(−−indic)不可以取代一級吸附離子(Cl)，但在滴定終點時，-53-必須能夠以相對離子的形式被吸附。pH值不可以太低，否則平衡會趨向於弱游離性的−Hindic，而不會產生indic，使得指示劑陰離子的濃度減少，而干擾吸附指示劑的滴定。+−Hindic↔H+ind

3、ic+−離子強度高(NaNO，NaClO⋯等的濃度高)，可能使得Ag,indic離34子對游離而改變滴定中點，若雜質鹽類的濃度太高，那麼鹽類的陰離子將有效成為AgCl上的相對離子，而使得顏色的變化程度減小(或根本不變色)。+當滴定達到當量點時，一滴過量的AgNO使溶液中出現過量的Ag，3則的沈澱便吸附+形成+。它強烈的吸引−，二氯熒光AgClAgAgCl⋅Agindic黃陰離子被吸附後，結構發生了變化而呈粉紅色。+−Ag+Cl→AgCl(s)+−+−Ag+AgCl(s)+indic→AgCl:AgMindic(黃綠)(粉紅)指示劑被測離子滴定劑酸度−+二氯熒光黃Cl

4、Ag4~6(可在4~10應用)−+熒光黃ClAg7~8(可在7~10應用)表（一）-54-器材及藥品電動天平（±0.01g），50ml、125ml、250ml錐形瓶，50ml、100ml、200ml、250ml、500ml、1000ml量瓶，50ml滴定管，5ml定量滴管，漏斗，鋁箔，加熱攪拌器，滴管，恆溫槽，二氯熒光黃、酒精溶液，可溶性澱粉，AgNO3，NaCl，PbCl2，K2CrO40.1M溶液。實驗步驟一、溶液的配製(一)二氯熒光黃酒精溶液的配製：以95﹪酒精150ml為溶劑，0.01g二氯熒光黃為溶質，均勻攪拌製成二氯熒光黃酒精溶液。(二)可溶性澱粉溶液的

5、配製：取5g可溶性澱粉溶於100ml純水，以加熱攪拌器加熱攪拌至溶液呈半透明微帶淡黃色。(三)將配製好的AgNO3溶液，以鋁箔將整個量瓶包裹，使之密不透光。(四)在室溫19℃時配製PbCl2飽和溶液，並將之過濾後使用。二、實驗操作(一)找出適當的實驗標準：1.取0.01MNaCl（aq）10ml、20ml、30ml，各置入125ml錐形瓶中，並各滴入2滴指示劑；取0.05MAgNO3（aq）置於滴定管中。2.分A、B兩組，各擁有如步驟1.的配置，但在A組NaCl（aq）中，各加入5ml的可溶性澱粉溶液，B組則否。比較A、B兩組的實驗-55-結果。3.由實驗結果得知，

6、有加可溶性澱粉溶液的A組，結果較準確，顏色也較易判斷。所以決定在滴定NaCl（aq）時加入可溶性澱粉溶液。(二)討論二氯熒光黃在不同操縱變因下的效應1.濃度的效應A.NaCl(aq)的濃度固定，分做a、b、c三種實驗。(室溫19℃)abc濃度(M)0.010.010.01NaCl(aq)體積(ml)505020濃度(M)0.010.050.10AgNO3(aq)體積(ml)理論值20105[註](1)每組滴定實驗各做10次。(2)每次滴定在NaCl(aq)中加入5ml可溶性澱粉溶液。(3)以250ml錐形瓶盛裝NaCl(aq)。-56-B.AgNO3(aq)的濃度固

7、定，分做a、b、c、d、e、f、g、h、i、j十組實驗。(室溫19℃)abcde濃度(M)0.00250.00500.01000.01500.0200NaCl(aq)體積(ml)2050501012.5濃度(M)0.050.050.050.050.05AgNO3(aq)體積(ml)理論值151035fghij濃度(M)0.02500.03000.03500.04000.0450NaCl(aq)體積(ml)105101010濃度(M)0.050.050.050.050.05AgNO3(aq)體積(ml)理論值53789[註](1)每組滴定各做10次。(2)a組以1