化学平衡的相关计算

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1、化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算⑴基本模式——“三段式”转化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxpxqx⑵基本关系生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度例：mA+nBpC+qD起始：ab00②转化率α化学平衡的相关计算③气体的平均分子量化学平衡的相关计算④几点定律a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比，即在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2

2、发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%。试求：①SO2的转化率②平衡时的O2浓度③SO3的体积分数④混合气体的平均相对分子量⑤平衡时混合气体的密度例题——常规计算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度3/4，试求a、b的关系。例题2b-a=1在一定温度和压强下，将平均分子相

3、对质量为8.5的N2和H2的混合气体，充入密闭容器中反应，达到平衡后，混合气体的平均分子量为10.0，则N2的转化率为____。练习30%在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是()A.B的转化率是20%B.x=4C.A的平衡浓度是1.4mol·L-1D.平衡时气体压强是原来的0.94倍练习BC1体积SO2和3体积空气混合后在450℃

4、以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2的转化率为例题A.90％B.80％C.45％D.10％B差量法例题——极端假设法在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的起始浓度，则：（1）a、b应满足的关系（2）a、b的取值范围a=b+0.40.4mol/L≤a≤1.3mol/L0mol/L≤b≤0.9mol

5、/L练习一定条件下，在2SO2+O2≒2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（A）0.8~2mol/L(B)0~2mol/L(C)0~0.8mol/L(D)无法确定B在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）2Z2（气），已知X2、Y2、Z2的起始浓度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下达到达平衡后,各物质的浓度可能为A、Z2为0.3mol/LB、Y2为0.35mol/LC、X2为0.2mol/LD、

6、Z2为0.4mol/LAB练习练习2H3F3(g)3H2F2(g),H2F2(g)2HF(g)平衡时，平均分子量为42，则H3F3在平衡体系中的体积分数为()大于10％B.等于10％C.小于10％D.无法确定A将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则NH3的浓度为（）A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/LD例题——连续平衡一定条件下

7、,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量A,发生如下反应并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的量浓度是:[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L,[C]=0.05mol/L.最初向容器里加入A的物质的量是()A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol练习C