高二化学重难点知识常考点 选修4

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1、高二化学选修4重难点知识常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（C）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/molD．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/m

2、ol2.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为（D）A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol二、原电池及电解池1.下列关于铜电极的叙述正确的是(C)A．铜锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制氢气

3、、氧气时，铜作阳极2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（BC）A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn–2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+

4、2e=2Br-④2Br--2e=Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（A）A、④①B、②③C、③①D、②④4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（C）A．AgNO3B．HClC．NaOHD．NaCl5.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（C）A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使

5、之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。　⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）。A.铁圈和银圈左右摇摆不定　B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜　　　　D.银圈向下倾斜⑵产生上述现象的原因是　　。　答案⑴D（3分）⑵Fe和Ag形成原电池，Fe极Fe溶解，Ag极析出Cu增重。（3分）三、有关化学反应的方向、速率及限度1．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（A）A．2CO(g)====2C(s)+O2(g)B．2CuO(s)====Cu2O(s)+1/2O2(g)C．MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g)D．Sn

6、O2(s)+C(s)==Sn(s)+CO2(g)2．反应：A+3B2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①②③④该反应进行得最快的是（B）A．①B．④C．①④D．②③3．已知反应：3A+4BC+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是（B）。A．V(A)＝1/3V(C)B．V(B)＝4/3V(A)C．V(C)＝4V(B)D．V(D)＝1/2V(C)4．对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（CD）。A．缩少体积使压强增

7、大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大D．减少压强使体积增大5．下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达平衡状态（C）A．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键生成6．对可逆反应：A(气)+B(气)3C(气)+Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（C）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强7．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O

8、2，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4m