解析关于pH变化的图像专题

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1、关于pH变化图像的专题解析编辑：刘振中例1.九年级教材P58：在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸实验。以盐酸和氢氧化钠反应时pH随时间变化的图像分析各点的意义。ABC07tpHA点是；B点是；C点是。解析：根据图示，A点处为pH>7，为碱性溶液，故A点处为氢氧化钠溶液。B点处为pH<7，为酸性溶液，故B点处为盐酸溶液。C点处为pH=7，为中性溶液，故C点处为盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时形成的中性溶液。例2.用氢氧化铝或氢氧化镁中和胃酸。某种消化药片“胃舒乳”（其有效成分是氢氧化镁），能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是【】时间/tApH7时间/t

2、BpH7时间/tDpH77时间/tCpH解析：人胃酸时，pH<7，而氢氧化铝溶液或氢氧化镁溶液显弱碱性，能够中和酸性，降低酸性至中性，使pH曲线接近于7。故选B。例3.酸性、碱性溶液的稀释。<1>酸性溶液中加水<2>碱性溶液中加水向pH＝3的稀盐酸中不断加水向pH=13的NaOH溶液中不断加水7V(H2O)0pH0水的体积/L7pH解析：pH＝7的稀盐酸溶液，逐滴加水(pH＝7)稀释，溶液酸性逐渐减弱，其pH变化将逐渐增大，但pH只能无限接近于7，不会等于7。pH＝7的NaOH溶液，逐滴加水(pH＝7)稀释，溶液碱性逐渐减弱，其pH变化将逐渐减小，但pH只能无限接近于7，不会等于7

3、。例4.向水中不断加入酸性、碱性溶液。<1>向水中加入酸性溶液<2>向水中加入碱性溶液向水中不断通入二氧化碳向水中加入熟石灰7V(CO2)0pH0熟石灰的质量7pH解析：水的pH＝7，不断通入的二氧化碳气体与水反应生成碳酸，使溶液由中性变为酸性，其pH变化由pH＝7变为pH<7。向水中加入熟石灰，溶液由中性变为碱性，其pH变化由pH＝7变为pH>7。例5.酸性、碱性溶液的过量。<1>向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图中能正确表示加入NaOH的质量（M）与溶液的pH值关系的是【】MDpH7MBpH77MApHMCpH7<1>向一定量的NaOH溶液中不断加入稀硫酸，下图中能正

4、确表示加入稀硫酸的质量（M）与溶液的pH值关系的是【】MBpH77MpHMCpH7MDpH7解析：<1>稀硫酸的pH<7，逐滴加入NaOH溶液(pH>7)，使溶液酸性减弱，碱性增强，其pH将逐渐增大，当氢氧化钠溶液过量时pH>7。故答案为A。<2>NaOH溶液的pH>7，逐滴加入稀硫酸(pH<7)，使溶液碱性减弱，酸性增强，其pH将逐渐减小，当稀硫酸过量时pH<7。故答案为B。例6.酸、碱、盐溶液的相互反应——坐标型。向H2SO4和CuSO4的混合物溶液中，不断加入NaOH溶液。下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是【】00溶液的pHNa

5、2SO4的质量/gH2SO4质量分数%沉淀质量/gNaOH溶液质量/gNaOH溶液质量/gNaOH溶液质量/gNaOH溶液质量/g007ABCD解析：稀硫酸与NaOH溶液反应(酸碱中和反应)优先NaOH溶液与CuSO4溶液(有沉淀生成)反应。当NaOH溶液过量时，溶液的pH>7。当稀硫酸反应完时，生成Na2SO4的质量保持不变(出现平台)。溶液均一稳定，稀硫酸的质量分数保持不变。NaOH溶液反应完H2SO4后，才与CuSO4溶液反应生成沉淀，当CuSO4溶液完全反应后，沉淀量达最大值。故该题答案为D。例7.酸、碱、盐溶液的相互反应——表格型。烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物

6、质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是【】0加入y的质量7溶液的pH14 xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa(OH)2CO2（适量）DCa(OH)2Na2CO3解析：根据图象，开始时溶液的pH>7，显碱性，最后溶液的PH接近7，然后根据表格给出的物质结合物质间的反应进行分析。A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，最后溶液呈酸性，溶液的pH逐渐减小至小于7，故A错误；B、稀硫酸显酸性，pH小于7。若X为硫酸则开始时溶液的PH不会大于7，故B错误；C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当加入适量二氧化碳时

7、，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小接近于7。故C正确；D、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当加入碳酸钠溶液时，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，即使溶液的pH减小，也不会减小到7，应该几乎不变。故D错误。例8.酸、碱、盐溶液的相互反应——圆环型。图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是【】甲乙丙丁Na2CO3Ca(OH)2H2OH2SO4图1图20加入物