化学高考考点知识总结

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1、海安县曲塘中学高三化学备课组2011年4月1目录Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色………………………………………….…...…………………………2二、俗名总结……………………………………………..…..………………………3三、金属及其化合物…………………………..………………………………………3四、非金属及其化合物………………………..………………………………………6Ⅱ《有机化学》部分一、知识归纳………………………………………………..…..…………………….10二、有机物的推断……………………………………………..………

2、………………11三、有机合成………………………………………………..…………………………13四、有机物的鉴别…………………………………………..…………………………14五、有机物除杂常见错误及原因分析……………………..…………………………15Ⅲ《化学反应原理》一、化学反应与能量…………………………………………………………………16二、化学反应速率与化学平衡……………………………………………………17三、水溶液中的离子平衡……………………………………..……….………………20四、电化学……………………………………………

3、………….……………………24Ⅳ《化学实验》一、化学实验的基本知识……………………………………..………………………28二、实验基本操作知识易错70例……………………………....…………………….32三、重要离子的检验…………………………………………..…..…………………..35Ⅴ《化学与工业》…………………………………………..….……...…….……36Ⅵ《环境保护名词》………………………………………..………......………36Ⅶ《考前必备化学方程式》……………………………..…..…..………………372Ⅰ

4、《无机化学》部分一、物质的颜色物质分类颜色名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色白磷白或黄色红磷红棕色硫淡黄色单质F2淡黄绿色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色铜紫红色金金色铯金色NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色氧化物MnO2黑色CuO黑色Cu2O砖红色HgO粉红色Ag2O棕黑色碱（固体）白色碱（晶体）无色酸或碱Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色FeS黑色FeS2黄色FeCl3·6H2O棕褐色CuS黑色Cu2S黑色FeSO4·7H2O绿色

5、HgS黑色PbS黑色Cu2(OH)2CO3绿色盐CuCl2棕黄色CuSO4白色CuSO4·5H2O蓝色AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色Ag2CO3白色Ag3PO4黄色KMnO4紫黑色水合离子或Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色络离子MnO4-紫红色[CuCl4]2-黄色Fe(SCN)3红色焰色反应Na+黄色K+紫色（透过蓝色钴玻璃）注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。附表1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿

6、色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。（2）碘酒：褐色附表2常用酸碱指示剂变色范围指示剂pH范围酸色碱色甲基橙3.1～4.4橙色红色（pH＜3.1）黄色（pH＞4.4）甲基红4.4～6.2橙色红色（pH＜4.4）黄色（pH＞6.2）石蕊5.0～8.0紫色红色（pH＜5.0）蓝色（pH＞8.0）酚酞8.2～10.0粉红色无色（pH＜8.2）红色（pH＞10.0）注：（1）蓝

7、色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。3其它1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打2乙炔电石气12NaHCO3小苏打3乙醇酒精13CuSO4•5

8、H2O胆矾、蓝矾4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石5苯酚石炭酸15CaO生石灰6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl食盐19KAl(SO4)2•12H2O明矾10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰三、《金属及其化